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    下列说法正确的是（　　）
    A、Na2O、Na2O2组成元素相同，但与CO2反应的产物不同
    B、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑  Na2O2是氧化剂H2O是还原剂
    C、Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O═2Na++2OH-十O2↑
    D、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原
    考点：钠的重要化合物,氧化还原反应
    专题：
    分析：A．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气；
    B．Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，根据化合价判断；
    C．Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，根据离子反应的特征判断；
    D．在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气常作供氧剂，根据化合价判断；
    解答： 解：A．Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气，产物不同，故A正确；
    B．Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，Na2O2即是氧化剂又是还原剂，故B错误；
    C．Na2O2与H2O反应产生氢氧化钠和氧气，Na2O2+H2O═2Na++2OH-十O2↑，原子不守恒，故C错误；
    D．在呼吸面具中，Na2O2与CO2发生化合生成Na2CO3和氧气常作供氧剂，Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原，故D正确．
    故选AD．
    点评：本题考查钠的重要化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握过氧化钠与水、二氧化碳反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，将500mL一定浓度的CuSO4溶液用a、b两石墨电极电解，试回答下列问题：
    第一阶段：合上M断开N，a极上产224mL（标准状况，下同）气体，b极上有金属析出；
    （1）阴极反应方程式为：
     
    ，
    （2）b极析出金属的质量为
     
    g．
    第二阶段：再断开M合上N一段时间，当b极上产生56mL气体时，a极上也开始产生气体，此时立即断开N；
    （3）此阶段b电极反应方程式为：
     
    ．
    （4）此过程a极上析出固体质量为
     
    g．
    （5）原溶液物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是人类不可缺少的物质，学校为了师生的饮水方便，投入大量资金购置了直饮水机，有关这类直饮水的下列说法中，正确的是（　　）
    A、它是纯天然饮品，不含任何化学物质
    B、它清洁、纯净，但长期饮用对健康无益
    C、它含有人体所需的矿物质和多种微量元素
    D、用催化剂可将它转化为汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表格中的各种情况，可以用如图的曲线表示的是（　　）

    反  应纵坐标甲乙
    A相同质量的氨，在同一容器中2NH3═N2+3H2△H＜0氨气的转化率500℃400℃
    B等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾
    C在体积可变的恒压容器中，体积比1：3的N2、H2，
    N2+3H2═2NH3    		氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂
    D2molSO2和1molO2，在相同温度下
    2SO2+O2═2SO3    		SO3物质的量2个大气压10个大气压
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3
    B、Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3
    C、可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液
    D、小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设C+CO2═2CO（正反应吸热），该反应速率v1；N2+3H2?2NH3（正反应放热），该反应速率v2．若升温，v1和v2的变化是（　　）
    A、同时增大
    B、同时减少
    C、v1增大，v2减少
    D、v1减少，v2增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生反应，化学方程式如下（已配平）：Cu+2H2SO4（浓）
     △ 
    .
     
    CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：
    （1）在参加反应的硫酸中，被还原的硫酸与未被还原的硫酸的物质的量之比为
     
    ．A物质可以与强碱反应生成盐和水．则A应该属于
     
    （用字母代号填写）．
    a．酸       b．碱        c．盐      d．酸性氧化物     e．碱性氧化物
    （2）一定量的铜片与含1.8mol H2SO4的浓H2SO4充分反应（浓H2SO4过量），如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为
     
    g，生成的A气体在标准状况下体积为
     
     L（假设气体全部逸出）．
    （3）将（2）中反应后所得到的溶液稀释后与足量Ba（OH）2溶液反应，所得沉淀的质量为
     
    g． 写出此过程中发生反应的离子方程式：
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在学习硝酸与硫酸时，对两种酸与铜的反应情况进行研究，试完成下列各题．
    （1）在甲、乙两个烧杯中，分别装入40mL浓度均为2mol?L-1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入4g束状铜丝，观察现象，试完成下列实验报告：
    实验示意图实验现象解释
    甲：无明显现象

     
    乙：

     

    稀硝酸是氧化性的酸，能与铜发生反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （2）充分反应后，将甲、乙烧杯混合，再使之充分反应，最终所得溶液溶质为
     
    ．
    （3）若甲中硫酸溶液体积V（V＞40mL）可变，其余数据不变，当甲、乙烧杯混合充分反应后，溶液中只有一种溶质时，V=
     
     mL，若要将溶液中的Cu2+沉淀完全，应加NaOH使溶液的pH至少为
     
    ．（已知：Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，lg
    		22
    =0.7）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式正确的是（　　）
    A、NaHSO3=Na++H++SO32-
    B、BaSO4?Ba2++SO42-
    C、S2-+2H2O?H2S+2OH-
    D、HCl+H2O=H3O++Cl-

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