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    可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）+2E（s）在2L的密闭容器中建立了平衡．当温度为749K时，K=
    9
    4
    ，问：
    （1）当A和B的起始浓度为2mol/L时，A的转化率为
     
    ，若A的起始浓度降为1mol/L，B的起始浓度提高为3mol/L时，A的转化率
     
    填“增大”，“减小”或“不变”）
    （2）若在相同的条件下，在同一容器中改为1molA，1molB，1molC，1molD，3molE则达到平衡时C的物质的量是
     
    ．
    （3）若容器中温度为500K起始的物质的量均为4mol时，达平衡时C的物质的量为2mol，则该反应的反应热
     
    0（填“＞”，“＜”或“=”）．
    则条件一定时，有利于提高C（g）的物质的量的浓度的是
     

    a．升高温度　b．压缩容器体积  c．加入催化剂  d．增加A的用量 e．略减少E的量．
    考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
    专题：
    分析：（1）依据化学平衡三段式，平衡常数计算表达式列式计算，转化率=
    消耗量
    起始量
    ×100%，两种反应物增大一种物质量，会增大另一种物质的转化率；
    （2）依据化学平衡三段式结合平衡常数计算；
    （3）依据化学平衡常数计算平衡常数，比较平衡常数变化分析判断反应能量变化；有利于提高C（g）的物质的量的浓度的可以改变条件平衡正向进行或增大C的浓度．
    解答： 解：（1）设A的消耗物质的量浓度为x
                    A（g）+B（g）?C（g）+D（g）+2E（s）
    起始量（mol/L）  2      2      0      0
    变化量（mol/L）  x      x      x       x 
    平衡量（mol/L） 2-x    2-x     x       x
    K=
    x2
    (2-x)2
    =
    9
    4

    x=1.2mol/L
    A转化率=
    消耗量
    起始量
    ×100%=
    1.2mol/L
    2mol/L
    ×100%=60%，两种反应物增大一种物质量，会增大另一种物质的转化率，若A的起始浓度降为1mol/L，B的起始浓度提高为3mol/L时，A的转化率增大；
    故答案为：60%；增大；
    （2）若在相同的条件下，在同一容器中改为1molA，1molB，1molC，1molD，3molE，
    计算浓度商Q=
    1×1
    1×1
    =1＜K，反应正向进行，设正向进行生成C物质的量为y       
                   A（g）+B（g）?C（g）+D（g）+2E（s）
    起始量（mol）   1       1      1      1
    变化量（mol）  y       y      y       y 
    平衡量（mol） 1-y     1-y    1+y      1+y
    K=
    (1+y)2
    (1-y)2
    =
    9
    4

    y=0.2mol
    则达到平衡时C的物质的量是1.2mol；
    故答案为：1.2mol；
    （3）依据化学平衡常数计算平衡常数，比较平衡常数变化分析判断反应能量变化；
    若容器中温度为500K起始的物质的量均为4mol时，达平衡时C的物质的量为2mol
                    A（g）+B（g）?C（g）+D（g）+2E（s）
    起始量（mol）   4      4      0      0
    变化量（mol）  2      2      2       2 
    平衡量（mol）  2       2     2       2
    反应前后气体调节不变，则平衡常数可以利用气体物质的量计算K=
    2×2
    2×2
    =1，降温平衡常数减小说明平衡逆向进行，逆反应为放热反应，正反应 为吸热反应，△H＞0；
    有利于提高C（g）的物质的量的浓度的可以改变条件平衡正向进行或增大C的浓度，反应是气体体积不变的吸热反应；
    a．升高温度平衡正向进行，C物质的量浓度增大，故a正确；
    b．压缩容器体积增大压强平衡不动，C物质的量不变，浓度增大，故b正确；
    c．加入催化剂不改变化学平衡，反应速率增大，C物质的量浓度 不变，故c错误；
    d．增加A的用量，平衡正向进行，C浓度增大，故d正确；
     e．E为固体，略减少E的量，平衡不变，C浓度不变，故e错误；
    故答案为：＞；abd．
    点评：本题考查了化学平衡分析计算，转化率、平衡常数、反应 速率概念的计算应用，影响平衡的因素分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图：

    请回答以下问题：
    （1）为验证气体A，按下图甲所示进行实验：
    i．指出装置中的错误之处
     
    ，
    ii．用改进后装置进行实验：在漏斗下点燃火柴，然后往右拉动注射器活塞，当观察到
     
    时，即可证明火柴头上含有S元素．

    （2）步骤②的实验操作装置如上图乙所示，其中，仪器A的名称是
     
    ，仪器B的名称是
     
    ．
    （3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是
     

    （4）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：

    有关的离子反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸钠和碳酸氢钠在一定的条件下可以互相转化． 
    （1）加热碳酸氢钠固体即可得碳酸钠，请写出该反应的化学方程式
     
    ． 
    （2）向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸 氢钠，请写出该反应的化学方程式
     
    ． 
    （3）请设计实验方案除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠． 
    （4）请设计实验方案除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠． 
    （5）充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物95g，完全反应后得到气体5.6L（标准状况）．求混合物中碳酸钠去的质量分数． 
    （6）现有某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物样品，请设计两种方案测定其中碳酸钠的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4+4H2O2═NaBO2+6H2O，有关的说法不正确的是（　　）
    A、电极B为正极
    B、放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
    C、电池负极的电极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
    D、在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    德国化学家凯库勒认为，苯分子的结构中碳碳间以单、双键交替排列结合成环状．为了验证凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：

    ①按如图所示的装置连接好仪器；
    ②检验装置的气密性；
    ③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K1、K2、K3止水夹；
    ④待烧瓶C中收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D里的水中，挤压预先盛有水的胶头滴管，观察实验现象．
    （1）A中所发生反应的反应类型为
     
    ，能证明凯库勒观点错误的实验现象是
     
    ．
    （2）装置B的作用是
     
    ．
    （3）烧瓶C的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未能充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对氢气的相对密度为37.9，则实验结束后，进入烧杯中的水的体积为
     
    mL（空气的相对分子质量以29计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新化一中化学药品室有三瓶失去标签的可溶性盐X、Y、Z，其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、NO3-中的某一种．新化一中化学奥赛小组为确定三种物质并验证部分性质，现设计以下实验：
    ①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色．
    ②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象．
    （1）根据上述事实，推断这三种盐的化学式：
    X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ．
    （2）若上述三种阳离子Ba2+、Cu2+、Ag+对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如下：

    部分物质溶解性表
     Ba2+Cu2+Ag+
    Cl-溶溶不
    CO不不不
    SO不溶微
    S2-溶不不
    ①沉淀1的化学式为
     
    ；
    ②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：
     
    ；
    ③若C为Na2S，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是
     
    ；写出溶液1与试剂B反应的离子方程式：
     
    ；写出溶液2与试剂C反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）

    （1）图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）
     
    极，C口流出的物质是
     
    ．
    （2）SO32-放电的电极反应式为
     
    ．
    （3）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物
    B、Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的化学性质不相同
    C、乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气
    D、MnO2具有较强氧化性，可作为H2O2分解反应的氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，水的离子积为K，该温度下将a mol?L-1盐酸与b mol?L-1氨水等体积混合，若恰好完全反应，下列结论中不正确的是（　　）
    A、混合液中：c（H+）≤
    		KW
    B、混合液中：c（NH3H2O）+c（NH4+）=0.5a mol?L-1
    C、a=b
    D、混合液中，c（H+）+c（NH4+）=c（OH-）+c（Cl-）

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