Question

新型NaBH₄/H₂O₂燃料电池（DBFC）的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH₄+4H₂O₂═NaBO₂+6H₂O，有关的说法不正确的是（　　）

• A、电极B为正极
• B、放电过程中，Na⁺从正极区向负极区迁移
• C、电池负极的电极反应为：BH₄^-+8OH^--8e^-═BO₂^-+6H₂O
• D、在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H₂O₂溶液，理论上流过电路中的电子为12N_A

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：

分析：该燃料电池中，根据元素化合价变化知，负极上电极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，正极H₂O₂发生还原反应，得到电子被还原生成OH^-，电极反应式为H₂O₂+2e^-=2OH^-，放电时，阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，根据双氧水和转移电子之间的关系式计算．

解答： 解：A．根据图片知，B电极上双氧水得电子生成氢氧根离子，所以B电极是正极，故A正确；
B．放电时，阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以Na⁺从负极区向正极区迁移，故B错误；
C．根据元素化合价变化知，负极上BH₄^-失电子发生氧化反应，电极反应式为BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O，故C正确；
D．在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H₂O₂溶液，消耗双氧水的物质的量为6mol，根据知H₂O₂+2e^-=2OH^-，理论上流过电路中的电子数=

6mol

1

×2×N_A/mol=12N_A，故D正确；
故选B．

点评：本题考查原电池原理，明确正负极与元素化合价变化关系是解本题关键，难点是电极反应式的书写，要结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度中等．