Question

25℃时，水的离子积为K，该温度下将a mol?L^-1盐酸与b mol?L^-1氨水等体积混合，若恰好完全反应，下列结论中不正确的是（　　）

• A、混合液中：c（H⁺）≤

  KW

• B、混合液中：c（NH₃H₂O）+c（NH₄⁺）=0.5a mol?L^-1
• C、a=b
• D、混合液中，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：

分析：将a mol?L^-1盐酸与b mol?L^-1氨水等体积混合，若恰好完全反应，则n（HA）=n（NH₃?H₂O），盐酸为强酸，反应生成强酸弱碱盐氯化铵，溶液显示酸性，分别根据水的离子积、电荷守恒、电荷守恒对各选项进行判断．

解答： 解：A．盐酸为强酸，则反应后生成氯化铵，铵根离子部分水解，溶液显示酸性，溶液中氢离子浓度大于

KW

，即：c（H⁺）＞

KW

，故A错误；
B．等体积混合，体积是原来的2倍，则浓度为原来的一半，根据物料守恒可得：c（NH₃H₂O）+c（NH₄⁺）=0.5amol?L^-1，故B正确；
C．将a mol?L^-1盐酸与b mol?L^-1氨水等体积混合，若恰好完全反应，则：n（HA）=n（NH₃?H₂O），所以a=b，故C正确；
D．混合液中一定满足电荷守恒，由电荷守恒可知：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故D正确；
故选A．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，题目难度中等，本题注意结合弱电解质的电离特点极性判断，注意溶液电荷守恒、物料守恒含义及应用，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及综合应用所学知识的能力．