Question

25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ?mol^-1，则下列描述正确的是（　　）

• A、KOH（aq）+

  1

  2

  H₂SO₄（aq）═

  1

  2

  K₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3 kJ?mol^-1
• B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3 kJ?mol^-1
• C、H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热为△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1
• D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：

分析：A．在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热；
B．酸碱中和反应为放热反应；
C．形成沉淀时会放热；
D．弱酸电离时吸热．

解答： 解：A．在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，中和热为△H=-57.3 kJ?mol^-1，则KOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）═

1

2

K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，故A正确；
B．酸碱中和反应为放热反应，则NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3 kJ?mol^-1，故B错误；
C．H₂SO₄和Ca（OH）₂反应生成硫酸钙沉淀，形成沉淀时会放热，所以反应放出的热量大于2×（57.3）kJ，故C错误；
D．弱酸电离时吸热，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量小于57.3 kJ，故D错误．
故选A．

点评：本题主要考查学生对中和热的概念的理解和掌握以及热化学方程式的书写问题，题目难度不大，注意弱酸的电离过程要吸热．