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    制备硅单质时，主要化学反应如下：
    ①SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑       
    ②Si+2Cl2
      △  
    .
     
    SiCl4
    ③SiCl4+2H2
     高温 
    .
     
    Si+4HCl
    下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（　　）
    A、①③为置换反应
    B、①②③均为氧化还原反应
    C、①②③均为非离子反应
    D、三个反应中硅元素均被还原
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：A．单质与化合价反应生成单质与化合物的反应，为置换反应；
    B．上述三个反应中均有元素的化合价升降；
    C．反应不在溶液中进行，没有离子参加；
    D．①③中Si元素的化合价降低，②中Si元素的化合价升高．
    解答： 解：A．单质与化合价反应生成单质与化合物的反应，为置换反应，显然①③为置换反应，故A正确；
    B．上述三个反应中均有元素的化合价升降，则均属于氧化还原反应，故B正确；
    C．反应不在溶液中进行，没有离子参加，故C正确；
    D．①③中Si元素的化合价降低被还原，②中Si元素的化合价升高被氧化，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意反应的分类及基本反应类型，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氮肥NH4HCO3中混有少量（NH4）2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中（NH4）2CO3的质量分数：称取5.7g上述样品与2.0mol/L NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应（该温度下铵盐不分解），并使生成的氨气全部被硫酸吸收，测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图1所示：
    （1）A点前样品与NaOH反应的离子方程式为
     

    （2）为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用如图2装置中的
     
    ．
    （3）样品中（NH4）2CO3的质量分数是
     
    %（保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、酸式盐的水溶液一定显碱性
    B、醋酸铵溶液呈中性是因为溶液中H+的物质的量和OH-的物质的量相等
    C、NaHSO3溶液的PH大于Na2SO4溶液的PH
    D、只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知盐酸和镁反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：①蒸馏水②NaCl溶液③NaNO3固体④Na2CO3固体⑤CH3COONa固体，你认为可行的是（　　）
    A、①②③B、①②⑤C、④D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷作为一种新能在化学领域应用广泛，请回答下列问题．
    高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ?mol-1已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1．则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ?mol-1，则下列描述正确的是（　　）
    A、KOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）═
    1
    2
    K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1
    B、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ?mol-1
    C、H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热为△H=2×（-57.3）kJ?mol-1
    D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实例没有应用蛋白质变性的是（　　）
    A、重金属盐中毒的病人服用鸡蛋清解毒
    B、高温消毒医疗器械
    C、用甲醛的水溶液保存标本
    D、把生理盐水静脉注射到人体内

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年8月28日，第二届夏季青年奥林匹克运动会（以下简称“青奥会”）在南京奥体中心顺利闭幕．请完成下列与“青奥会”有关的填空．
    （1）随着“青奥会”的举行，各种与城市建设相关的新材料接连不断地展现出来．
    ①体育场馆需用大量的建筑材料．下列材料不属于硅酸盐材料的是
     
    （填字母）．
    a．石灰石　　　　　　　　b．水泥　　　　　　　　c．玻璃
    ②轨道交通建设需大量金属材料．下列金属材料最易发生腐蚀的是
     
    （填字母）．
    a．铝合金　              b．钢铁 　             c．纯铜
    ③聚乙烯、聚氯乙烯都是线型高分子树脂，它们制成的塑料具有
     
    （选填“热塑性”或“热固性”）．
    （2）“青奥会”期间，要保障运动员的营养与健康．
    ①及时补充体能是运动员取得优秀成绩的基本保证．氨基酸是组成蛋白质的基本单元，其分子中所含官能团是氨基和
     
    （填名称）；脂肪在人体内水解的产物是高级脂肪酸和
     
    （填名称）．
    ②运动员还要合理吸收维生素．维生素C的结构简式如图所示，其分子式为
     
    ；在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的
     
    性（填“氧化”或“还原”）．
    ③服用违禁药物不仅妨碍体育竞技的公平、公正，也有害运动员的身心健康．在阿司匹林、青霉素、麻黄碱、小苏打等常用药物中，参赛选手不可服用的是
     
    ．
    （3）“绿水蓝天”工程为运动员提供了优良的环境，向世界展示了古都南京的美好形象．
    ①用明矾处理废水中细小悬浮颗粒的方法属于
     
    （填字母）．
    a．混凝法         b．中和法          c．氧化还原法
    ②PM2.5悬浮于大气中的直径≤2.5 μm（微米）的颗粒物，大量PM2.5会造成灰霾天气．燃煤气化有助于控制PM2.5排放，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式
     
    ．
    ③向煤中加入石灰石作为脱硫剂，可以减少SO2的排放，生成CaSO4．发生的总反应化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：

    已知：
    ①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
    ②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；
    ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
    Fe3+：1.5～3.2   Mn2+：8.3～9.8   Cu2+：4.4～6.4
    ④MnSO4?H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
    （1）实验室配制250mL 4.8mol?L-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要
     
    ．
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有
     
    （任写一点）．
    （3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）调节浸出液pH=4的作用是
     
    ．
    （5）本工艺中可循环使用的物质是
     
    （写化学式）．
    （6）获得的MnSO4?H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用
     
    洗涤．
    （7）测定MnSO4?H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为
     
    ．

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