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    辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质．研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜．主要工艺流程如下：

    已知：
    ①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
    ②[Cu（NH3）4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3；
    ③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围（开始沉淀和完全沉淀的pH）：
    Fe3+：1.5～3.2   Mn2+：8.3～9.8   Cu2+：4.4～6.4
    ④MnSO4?H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇．
    （1）实验室配制250mL 4.8mol?L-1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯以外还需要
     
    ．
    （2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有
     
    （任写一点）．
    （3）酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等．写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）调节浸出液pH=4的作用是
     
    ．
    （5）本工艺中可循环使用的物质是
     
    （写化学式）．
    （6）获得的MnSO4?H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用
     
    洗涤．
    （7）测定MnSO4?H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计
    专题：实验设计题
    分析：流程分析可知辉铜矿软锰矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液PH，使铁离子全部沉淀，过滤得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等，加入碳酸氢铵和氨水过滤得到混合溶液加热赶出氨气结晶析出得到碱式碳酸铜，滤渣为碳酸锰，通过蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到硫酸锰晶体；
    （1）配制250mL溶液，需要250mL容量瓶，还需要胶头滴管定容；
    （2）矿石的颗粒大小、温度及是否搅拌等会影响浸取率；
    （3）MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫，生成物是CuSO4、MnSO4、S，反应物是硫酸、二氧化锰和硫化亚铜，根据化合价升降法配平；
    （4）氢氧化铁开始沉淀PH=1.5，完全沉淀PH=3.2，Cu2+：开始沉淀是4.4，使Fe3+完全沉淀且Cu2+不沉淀的PH范围是：3.2～4.4；
    （5）根据工艺流程可以看出，可循环使用的物质是氨气；
    （6）MnSO4?H2O晶体在酒精中溶解度小；
    （7）依据滴定反应生成的沉淀为硫酸钡，结合元素守恒计算得到样品纯度；
    解答： 解：（1）配制一定物质的量浓度的溶液，必不可少的是容量瓶和胶头滴管，容量瓶要标明规格，本题必须使用250mL容量瓶，
    故答案为：250mL容量瓶、胶头滴管；
    （2）由于酸浸时矿石颗粒大小影响浸取率，可以通过粉碎矿石提高浸取率，还可以适当升高温度或者搅拌提高浸取率，
    故答案为：粉碎矿石、适当升高温度或者搅拌；
    （3）根据信息，MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫，反应物是Cu2S、MnO2、H2SO4 ，生成物是CuSO4、MnSO4、S，
    把硫化亚铜看成整体，化合价变化是：（1×2+2×1）=4，
    Mn元素化合价变化是：4-2=2，
    所以二氧化锰化学计量数是2，硫化亚铜的是1，再根据观察法配平其它物质；反应的化学方程式是：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O，
    故答案为：Cu2S+2MnO2+4H2SO4=2CuSO4+2 MnSO4+S↓+4H2O；
    （4）根据金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围，使Fe3+完全沉淀且Cu2+不沉淀的PH范围是：3.2～4.4，故选择PH=4目的是使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀，
    故答案为：使Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀；
    （5）工艺流程中，加入了氨水，最后又得到了氨气，NH3 可循环使用，故答案为：NH3 ；
    （6）获得的MnSO4?H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用酒精，在酒精中，硫酸锰晶体溶解度小，故获得的MnSO4?H2O晶体后常用酒精洗涤，目的是减少MnSO4?H2O晶体的损失，
    故答案为：酒精；
    （7）测定MnSO4?H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，为硫酸钡物质的量=
    4.66g
    233g/mol
    =0.02mol，n（MnSO4?H2O）=n（BaSO4）=0.02mol，则此样品中MnSO4?H2O物质的量为：0.02mol×
    100
    25
    =0.08mol，则样品中MnSO4?H2O的纯度=
    0.08mol×169g/mol
    14.00g
    ×100%=96.57%；
    故答案为：96.57%；
    点评：本题考查了硫酸锰晶体的制取，涉及的知识点比较多，可以根据所学知识，合理分析得出正确结论，本题难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制备硅单质时，主要化学反应如下：
    ①SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑       
    ②Si+2Cl2
      △  
    .
     
    SiCl4
    ③SiCl4+2H2
     高温 
    .
     
    Si+4HCl
    下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（　　）
    A、①③为置换反应
    B、①②③均为氧化还原反应
    C、①②③均为非离子反应
    D、三个反应中硅元素均被还原

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    下列对合金描述不正确的是（　　）
    A、合金最多只能含有两种元素
    B、多数合金的硬度较大
    C、多数合金的熔点比成分金属低
    D、合金的性能跟合金元素的种类有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.5molH3PO4含有
     
    个H3PO4分子；V L Fe2（SO4）3溶液中含有Fe3+m g，则溶液中SO
     
    2-
    4
    的物质的量浓度为
     
    ；等质量的SO2和SO3它们的物质的量之比为
     
    ，所含氧原子的物质的量比为
     
    ，标准状况下它们所占的体积之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）制普通玻璃的原料熔融后发生复杂的物理化学变化，写出主要反应的化学方程式
     

    （2）形成硫酸型酸雨的化学原理是硫氧化物与水和氧气的反应，写出相关的化学方程式：二氧化硫与雨水
     
    ，再被氧化成硫酸
     
    ；
    （3）近百年来故宫太和殿正门前的台阶上的大理石（主要成分是CaCO3）盘龙雕刻被酸雨腐蚀严重，原理是（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组要鉴定和研究苯甲酸的结构和性质，现有苯甲酸的粗品，实验步骤如下：
    （1）第一步必须进行的操作名称是：
     
    ．
    （2）化学组成分析：
    ①定性分析（证明苯甲酸中含有C、H元素）：取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧，然后将燃烧产物依次通入
     
    和
     
    ．
    ②定量分析（确定苯甲酸中C、H元素的质量分数）：取一定量的苯甲酸，在密闭容器中与氧气充分燃烧，然后将燃烧产物依次通入
     
    和
     
    ．
    ③通过计算证明苯甲酸中是否有氧元素，并确定其质量分数．
    ④测定苯甲酸的相对分子质量．
    （3）波谱分析法鉴定分子结构
    ①通过
     
    可获得苯甲酸分子中含有何种化学键或官能团的信息（写方法名称）．
    ②从核磁共振氢谱上可判定苯甲酸分子中有
     
    种不同类型的氢原子及它们的数目比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组欲设计使用如图装置验证：铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生．（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中溶液的体积变化）试回答下列问题：

    （1）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C三个装置后，进入装置D中的气体是
     
    （填化学式），通入该气体的目的是
     
    ；进行此步操作时应关闭
     
    （填“K1”“K2”或“K3”，下同），打开
     
    ．
    （2）若装置C的硬质玻璃管中出现堵塞，则装置B中可能出现的现象是
     
    ．
    （3）关闭K1、K2，打开K3，由分液漏斗向装置D的试管中滴加浓硝酸．待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向装置D的试管中加入CCl4至满．则装置D的试管中一定发生的离子反应方程式为
     
    ．
    （4）从装置E所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行中和，当恰好呈中性时消耗NaOH溶液18.00mL，则装置E中所得硝酸的物质的量浓度为
     
    ．
    （5）实验前量气管的液面读数为368.50mL，实验后量气管的液面读数为224.00mL．则上述铜和一定量的浓硝酸反应中
     
    （填“有”或“无”）NO生成，写出推导过程．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-═LixC6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．
    同答下列问题：

    （1）LiCoO2中，Co元素的化合价为
     
    ．
    （2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式
     
    、
     
    ．
    （4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （5）充放电过释中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式
     
    ．
    （6）在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有
     
    （填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在日常生活中会接触到许多物质．下列物质中属于酸性氧化物的是（　　）
    A、硫酸铵B、水
    C、二氧化碳D、氧化铜

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