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    新化一中化学药品室有三瓶失去标签的可溶性盐X、Y、Z，其阳离子分别是Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、NO3-中的某一种．新化一中化学奥赛小组为确定三种物质并验证部分性质，现设计以下实验：
    ①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色．
    ②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象．
    （1）根据上述事实，推断这三种盐的化学式：
    X
     
    ，Y
     
    ，Z
     
    ．
    （2）若上述三种阳离子Ba2+、Cu2+、Ag+对应的盐都为硝酸盐，将其混合配成溶液，选择合适试剂，将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如下：

    部分物质溶解性表
     Ba2+Cu2+Ag+
    Cl-溶溶不
    CO不不不
    SO不溶微
    S2-溶不不
    ①沉淀1的化学式为
     
    ；
    ②写出混合溶液与试剂A反应的离子方程式：
     
    ；
    ③若C为Na2S，且它与B的阳离子相同，则试剂B的名称是
     
    ；写出溶液1与试剂B反应的离子方程式：
     
    ；写出溶液2与试剂C反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计
    专题：
    分析：X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、NO3-中的某一种．依据离子共存可知，Ag+只能和NO3-形成盐溶液硝酸银溶液，硫酸根离子只能和铜离子形成硫酸铜溶液，另一种是氯化钡溶液；将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色．说明X为铜盐为硫酸铜；分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，证明是硝酸银溶液，Z盐溶液无明显现象为氯化钡溶液．
    解答： 解：（1）X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、NO3-中的某一种．依据离子共存可知，Ag+只能和NO3-形成盐溶液硝酸银溶液，硫酸根离子只能和铜离子形成硫酸铜溶液，另一种是氯化钡溶液；将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色．说明X为铜盐为硫酸铜；分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，证明是硝酸银溶液，Z盐溶液无明显现象为氯化钡溶液；X：CuSO4，Y：AgNO3，Z：BaCl2，
    故答案为：CuSO4；AgNO3；BaCl2；
    （2）依据物质溶解度和流程可知，先加入盐酸A沉淀银离子，过滤然后加入硫酸盐溶液B沉淀钡离子，最后加入硫化钠C沉淀铜离子；
    ①依据沉淀顺序和溶解度分析判断，沉淀1的化学式AgCl，故答案为：AgCl；   
    ②混合液+A的反应是利用氯离子沉淀银离子，反应的离子方程式Ag++Cl-═AgCl↓，
    故答案为：Ag++Cl-═AgCl↓；  
    ③若C为Na2S，且它与B属于同一类盐，所以可以是硫酸钠或硫酸氢钠；溶液1中含有钡离子，与试剂B硫酸盐溶液反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，最后溶液2加入硫化钠C沉淀铜离子，即S2-+Cu2+=CuS↓，
    故答案为：硫酸钠或硫酸氢钠；Ba2++SO42-=BaSO4↓；S2-+Cu2+=CuS↓．
    点评：本题考查了离子实验检验的方法，离子性质和反应现象的应用是解题关键，题目难度较大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是
     
    ，烧杯的实际质量为
     
    g．

    （2）指出下面实验中存在的两个错误：
    需配制150mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液，如图2是该同学转移溶液的示意图．
     
    、
     

    （3）用质量分数为98%密度为1.84g?cm-3的浓硫酸配制1 000mL 0.1mol?L-1稀硫酸．
    ①应用量筒量取浓硫酸
     
    mL．
    ②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有
     
    （除量筒外，写出其余四种）．
    ③下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是
     
    ．
    A．称量时用了生锈的砝码
    B．将NaOH放在纸张上称量
    C．定容时俯视刻度线
    D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时仰视刻度线
    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2O2是常见的氧化剂．某化学小组的同学欲通过以下实验确定炭粉与Na2O2反应的产物．
    实验步骤：
    I．按下图所示装置组装仪器，并检查装置气密性．
    Ⅱ．将0.6g炭粉与3.9g Na2O2均匀混合，装入试管，在靠近试管口处放置一张湿润的氯化钯试纸（湿润氯化钯试纸遇CO变黑，可用于检验是否有CO生成）．
    Ⅲ．用酒精灯微微加热试管底部．

    实验现象：
    试管中发生剧烈反应并产生火花，氯化钯试纸未变黑，石灰水未变浑浊．
    请回答：
    （1）装置A中发生的反应为2Na2O2+C
      △  
    .
     
    Na2CO3+X，在该反应中，X是
     
    （填氧化或还原）产物．
    （2）如何检查装置气密性
     
    ．
    （3）装置B的作用是
     

    （4）CO在潮湿环境中可将氯化钯还原为黑色粉末状的钯（Pd），同时生成另外两种物质．已知反应过程中转移6.02×l023个电子时，生成53g Pd （已知Pd的相对原子质量为106），该反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）将装置A中充分反应后所得产物溶于适量水中．
    ①所得溶液的溶质是
     
    （填化学式）．
    ②溶液中下列关系正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．c（Na+）＞c（CO
     
    2-
    3
    ）＞c（OH-）＞c（HCO
     
    -
    3
    ）
    b．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO
     
    2-
    3
    ）＞c（HCO
     
    -
    3
    ）
    c．c（Na+）═2c（CO
     
    2-
    3
    ）+c（HCO
     
    -
    3
    ）+c（H2CO3）
    d．c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+2c（CO
     
    2-
    3
    ）+c（HCO
     
    -
    3
    ）
    ③若使所得溶液与100mL稀盐酸恰好完全反应至溶液pH=7（不考虑CO2的溶解），该盐酸的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求填空：
    （1）分子中有18个氢原子的链烷烃的分子式：
     

    （2）2，3-二甲基-1-丁烯的结构简式：
     

    （3）用系统法命名：
     
    分子结构中有
     
    手性碳原子．
    （4）CH2=CH-C≡CH结构中碳原子轨道的杂化方式是
     

    （5）有机物的结构可用“键线式”简化表示．如CH3-CH=CH-CH3可简写为，．的分子式为
     
    ，1mol该烃完全燃烧，需要标准状况下氧气
     
    升；该烃的一溴取代物有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）+2E（s）在2L的密闭容器中建立了平衡．当温度为749K时，K=
    9
    4
    ，问：
    （1）当A和B的起始浓度为2mol/L时，A的转化率为
     
    ，若A的起始浓度降为1mol/L，B的起始浓度提高为3mol/L时，A的转化率
     
    填“增大”，“减小”或“不变”）
    （2）若在相同的条件下，在同一容器中改为1molA，1molB，1molC，1molD，3molE则达到平衡时C的物质的量是
     
    ．
    （3）若容器中温度为500K起始的物质的量均为4mol时，达平衡时C的物质的量为2mol，则该反应的反应热
     
    0（填“＞”，“＜”或“=”）．
    则条件一定时，有利于提高C（g）的物质的量的浓度的是
     

    a．升高温度　b．压缩容器体积  c．加入催化剂  d．增加A的用量 e．略减少E的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是（　　）
    A、称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
    B、将称好的NaOH固体直接放入容量瓶中，加入少量水溶解
    C、在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
    D、将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    肼是氮元素的另一种氢化物，是一种可燃性的液体，分子式为N2H4．
    （1）写出肼的电子式
     

    （2）肼（N2H4）又称联氨，298K时，1.00g N2H4与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量，有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等
    B、在标准状况下18g水的体积约为22.4L
    C、1molH2所占的体积约为22.4L
    D、通常状况下，NA个 CO2分子占有的体积为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法不正确的是（　　）
    A、若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+） 则该溶液一定呈中性
    B、溶液中四种离子之间不可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    C、若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、若溶液中粒子间满足：c（CH3COO-）＞c（ Na+）＞c（H+）＞c（OH-），则溶液中溶质一定是CH3COONa和CH3COOH

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