Question

有X、Y、Z、M、N按原子序数依次递增的五种短周期元素，其中Z、M、N同周期，X、Z同主族且X是原子半径最小的原子；Y、N同主族，Z⁺与Y^2-具有相同的电子层结构；M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．
（1）M的元素名称

 

，N在元素周期表中的位置

 

．
（2）离子半径比较：r（Z⁺）

 

r（Y^2-）．
（3）X与Z形成的化合物A是

 

（填“离子化合物”或“共价化合物”），A与X₂Y反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X、Y、Z、M、N按原子序数依次递增的五种短周期元素，M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则M为硅元素，X、Z同主族且X是原子半径最小的原子，则Z为钠元素，X为氢元素，Z⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，则Y为氧元素，Y、N同主族，Z、M、N同周期且原子序数依次递增，所以N为硫元素，据此答题．

解答： 解：X、Y、Z、M、N按原子序数依次递增的五种短周期元素，M的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则M为硅元素，X、Z同主族且X是原子半径最小的原子，则Z为钠元素，X为氢元素，Z⁺与Y^2-具有相同的电子层结构，则Y为氧元素，Y、N同主族，Z、M、N同周期且原子序数依次递增，所以N为硫元素，
（1）根据上面的分析可知，M硅元素，N为硫元素，在元素周期表中第三周期、第VIA族，故答案为：硅；第三周期、第VIA族；
（2）Z为钠元素，Y为氧元素，根据元素周期律，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径比较：r（Z⁺）＜r（Y^2-）故答案为：＜；
（3）X与Z形成的化合物氢化钠，是离子化合物，它与水反应的化学方程式是NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，故答案为：离子化合物； NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

点评：本题主要考查了元素周期表、离子半径、化学方程式，难度不大，解题的关键在于根据元素周期表及原子结构确定元素种类．