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    甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下一氧化碳的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是（　　）
    A、4：3B、3：4
    C、2：1D、1：1
    考点：阿伏加德罗定律及推论
    专题：
    分析：甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下CO的密度相同，则甲烷与丙烷混合气体的平均相对分子质量与CO相等为28，设甲烷的体积分数为x，则丙烷的体积分数为1-x，根据平均相对分子质量列方程计算，据此解答．
    解答： 解：甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下CO的密度相同，则甲烷与丙烷混合气体的平均相对分子质量与CO相等为28，
    设甲烷的体积分数为x，则丙烷的体积分数为1-x，则：
    16x+44(1-x)
    x+1-x
    =28    ，
    解得x=
    4
    7

    故混合气中甲烷和丙烷的体积比为x：（1-x）=
    4
    7
    ：
    3
    7
    =4：3，
    故选A．
    点评：本题考查混合物的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，理解平均相对分子质量的计算是关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了供学生课外活动，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七种离子根据共存原理分为两组混合溶液，两组的离子数目要接近．分配结果是：
    第一组：
     
    ．第二组：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ?mol-1和2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1．则下列说法不正确的是（　　）
    A、CO转化为CO2的热化学方程式为2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ?mol-1
    B、CO燃烧热的热化学方程式为CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283 kJ?mol-1
    C、放热反应可能需要加热才能进行，而吸热反应一定需要加热才能进行
    D、1mol H2完全燃烧生成1mol 液态水，放出的热量大于242 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L的稀硫酸：
    （1）该浓硫酸的物质的量浓度为
     
    mol/L；
    （2）所需该浓硫酸的体积为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为
     
    ，原子数目之比为
     
    ，氧原子数目之比为
     
    ；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列中和反应对应的离子方程式能以“H++OH-═H2O”表示的是（　　）
    A、醋酸和氢氧化钠溶液反应
    B、氢氧化镁和盐酸反应
    C、澄清石灰水和硝酸反应
    D、氢氧化钡和稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．
    甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；
    乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；
    丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．
    （查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）
    Ⅰ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤②洗涤③干燥．
    请用图1所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．
    （1）各装置连接顺序为
     
    ．
    （2）装置C中装有试剂的名称是
     
    ．
    （3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是
     
    ．
    Ⅱ．若CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置（图2）进行定量分析来测定其组成．

    （1）装置C中碱石灰的作用是
     
    ，实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是
     
    、
     
    ．
    （2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
    Ⅰ粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇四氯化碳、冷水
    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
     
    （只填化学式）．
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
     
    ．
    ③在整个实验过程中，下列实验装置不可能用到的是
     
    （填序号）．

    ④有关资料
    化学式CaCO3CaSO4Ca（OH）2MgCO3Mg（OH）2
    Ksp2.8×10-99.1×10-61.0×10-43.5×10-51.6×10-11
    溶液Ⅰ中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg2+物质的量浓度将被控制在
     
    以下．
    Ⅱ我国化学工程专家侯德榜创立的侯氏制碱法，食盐是其中的主要原料．实验室根据侯氏制碱法并参考下表数据，制备纯碱的主要步骤是：将配置好的NaCl饱和溶液倒入烧杯中加热，控制一定温度范围，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30min，静置、过滤得晶体NaHCO3．用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2h，制得Na2CO3固体．
    四种盐在不同温度下的溶解度表（g/100g水）
      0℃ 10℃ 20℃ 30℃40℃50℃
     NaCl 35.735.8 36.0 36.3 36.6 37.0 
     NH4HCO3 11.9 15.821.0 27.0  
     NaHCO3 6.9 8.19.6  11.112.7  14.5
     NH4Cl 29.4 33.337.2  41.445.8  50.4
    温度高于35℃，NH4HCO3会有分解请回答：该反应的方程式：
     
    ．操作过程中反应温度控制在30℃＜t＜
     
    ，为控制此温度范围，采取的加热方式为
     
    ．
    Ⅲ电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是
     
    ．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为
     
    ．装置b口出来气体的检验方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、Al-Mg合金焊接过程中使用的保护气为N2
    B、工业上可采用电解熔融NaCl的方法制备金属钠
    C、将0.5molN2和1.5molH2充入一密闭容器中充分反应，放出热量19.6KJ，则该热化学方程式为N2（g）+3 H2（g）?2NH3（g）△H=-39.2 KJ?mol-1
    D、已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-486 KJ?mol-1，则H2的燃烧热△H为-243 KJ?mol-1

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