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    将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L的稀硫酸：
    （1）该浓硫酸的物质的量浓度为
     
    mol/L；
    （2）所需该浓硫酸的体积为
     
    mL．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：
    分析：（1）根据c=
    1000ρω
    M
    计算该浓硫酸的物质的量浓度；
    （2）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积．
    解答： 解：（1）密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为
    1000×1.84×98%
    98
    mol/L=18.4mol/L，故答案为：18.4；
    （2）设需要浓硫酸的体积为VmL，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则：
    VmL×18.4mol/L=1000mL×2mol/L
    解得V=108.7
    故答案为：108.7．
    点评：本题考查物质的量浓度有关计算，难度不大，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大气污染指（　　）
    A、大气中含有少量的有毒、有害的物质
    B、大气中有毒、有害的物质可以自净到正常值
    C、大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或大气的自净能力
    D、空气中氮气的含量大于氧气的含量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A、金属铁与稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、NaHCO3与盐酸：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
    C、碳酸钡与盐酸反应  CO32-+2H+═H2O+CO2↑+Ba2+
    D、醋酸与小苏打溶液反应H++HCO3-=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液由盐酸、Na2CO3、H2SO4、CuCl2四种物质中的一种或几种混合形成，现向该混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如图所示．
    （1）该溶液中一定含
     
    ．（填化学式）
    （2）写出图中a点之前的离子方程式：
     
    ；
    写出图中a→b点的离子方程式：
     
    ．
    （3）将所得沉淀进行过滤，洗涤，干燥，称量，应如何判断沉淀是否完全洗净：
     
    ．
    （4）若b点时沉淀质量=2.94克，V1=20mL，V2=40mL，求cBa（OH）2=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为（　　）
    A、2 mol/L
    B、1 mol/L
    C、0.4 mol/L
    D、0.2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由FeCl3、KCl组成的1L混合液中，已知Fe3+的质量为56g，Cl-的质量为142g．
    （1）原溶液中K+的质量为多少克？
    （2）若量取该混合液100ml，将其加水稀释至1L，则稀释后所得溶液中Cl-的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷和丙烷混合气的密度与同温同压下一氧化碳的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是（　　）
    A、4：3B、3：4
    C、2：1D、1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向25mL 0.1mol/LMOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计）．回答下列问题：
    （1）由图中信息可知MOH为
     
    碱（填“强”或“弱”），理由是
     
    ．
    （2）25℃时，一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为
     
    ．该温下HA的电离常数为
     
     （写出计算结果）．
    （3）D点时，溶液中c（A-）+c（HA）
     
    2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时测得混合溶液的pH=b，则 c（HA）+c（H+）=
     
    mol/L（填准确的表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大．工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是：
    6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO3═12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

    （1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是
     
    ．
    （2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是
     
    ．
    （3）操作④中，酸化时，CrO42-转化为Cr2O72-，写出平衡转化的离子方程式
     
    ．
    （4）用简要的文字说明操作⑤加入KC1的原因
     
    ．
    （5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol/L H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min．然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/L Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O52-），判断达到滴定终点的依据是
     
    ．

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