Question

由FeCl₃、KCl组成的1L混合液中，已知Fe³⁺的质量为56g，Cl^-的质量为142g．
（1）原溶液中K⁺的质量为多少克？
（2）若量取该混合液100ml，将其加水稀释至1L，则稀释后所得溶液中Cl^-的物质的量浓度为多少？

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：

分析：（1）根据n=

m

M

计算n（Fe³⁺）、n（Cl^-），根据电荷守恒：3n（Fe³⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），据此计算n（K⁺），再根据m=nM计算m（K⁺）；
（2）计算100mL溶液中n（Cl^-），再根据c=

n

V

计算．

解答： 解：（1）n（Fe³⁺）=

56g

56g/mol

=1mol，n（Cl^-）=

142g

35.5g/mol

=4mol，根据电荷守恒：3n（Fe³⁺）+n（K⁺）=n（Cl^-），故n（K⁺）=4mol-1mol×3=1mol，故m（K⁺）=1mol×39g/mol=39g，
答：原溶液中K⁺的质量为39g；
（2）100mL溶液中n（Cl^-）=4mol×

100mL

1000mL

=0.4mol，将其加水稀释至1L，则稀释后所得溶液中Cl^-的物质的量浓度为

0.4mol

1L

=0.4mol/L，
答：稀释后所得溶液中Cl^-的物质的量浓度为0.4mol/L．

点评：本题考查物质的量有关计算，难度不大，注意电解质混合溶液中常利用电荷守恒计算离子物质的量．