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    一定条件下，2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ?mol-1．现有容积固定且相同的五个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应热△H如表所示：根据以上数据，下列选项正确的是（　　）
    容器SO2（mol）O2（mol）SO3 （mol）He（mol）△H（kJ?mol-1）
    12100△H1
    210.500△H2
    310.501△H3
    410.600△H4
    50020△H5
    A、△H1=2△H2
    B、△H3＜△H4
    C、△H1+△H5=197
    D、△H2=△H3
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：△H的大小与热化学方程式的化学计量数有关，与反应物的多少无关，据此分析．
    解答： 解：△H的大小与热化学方程式的化学计量数有关，与反应物的多少无关，在热化学方程式固定的情况下，△H是个定值，故选D．
    点评：本题考查了焓变反应的物质的量无关，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，正确的是（　　）
    A、在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体
    B、向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁
    C、使用试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中
    D、倾倒液体时试剂瓶标签向手心

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、纯净物一定由分子构成
    B、同种分子构成的物质一定是纯净物
    C、混合物肯定由两种以上元素组成
    D、盐中一定含有金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表达正确的是（　　）
    A、S2-的结构示意图：
    B、NaCl的电子式：
    C、Cl2的结构式：Cl-Cl
    D、NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列中和反应对应的离子方程式能以“H++OH-═H2O”表示的是（　　）
    A、醋酸和氢氧化钠溶液反应
    B、氢氧化镁和盐酸反应
    C、澄清石灰水和硝酸反应
    D、氢氧化钡和稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     某课题组为探究淡黄色草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）的化学性质，进行了一系列实验探究．
    （1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有
     
    （填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．写出该过程反应的离子方程式：
     

    （2）实验表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：全部是FeO   假设二：
     
    假设三：
     

    （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．请你完成下表中内容．
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论

    取少量黑色固体，
     

     
    （4）FeC2O4?2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4?2H2O晶体受热分解的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （ I）某学生用胆矾制取氧化铜，并研究氧化铜能否在氯酸钾实验中起催化作用．装置如图，实验步骤如下：
    ①称量a g胆矾固体放入烧杯中，加水溶解，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；②把步骤①中的溶液和沉淀转移至蒸发皿中，加热至溶液中的沉淀全部变成黑色氧化铜为止；③过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为b g；④称取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收集反应生成的氧气．请回答下列问题：
    （1）上述各步骤操作中，需要用到玻璃棒的是
     
     （填写前面所述实验步骤的序号）．
    （2）由胆矾制备氧化铜的产率（实际产量与理论产量的百分比）为
     

    （3）为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验①一④后还应该进行的实验操作是
     
     （按实验先后顺序填写字母序号）．
    a．过滤   b．烘干    c．溶解    d．洗涤  e．称量
    （4）但有很大一部分同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用．你认为还应该进行的另一个实验是
     
    ．
    （II）．实验室需要200mL1mol?L-1的CuSO4溶液，
    （1）下列有关配制该溶液的叙述正确的是
     

    A．称取32g无水硫酸铜，加入200mL水，在250mL的容量瓶中配成溶液
    B．称取50gCuSO4?5H2O，在250mL的容量瓶中配成200mL溶液
    C．称取40g无水硫酸铜，加入250mL水，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
    D．称取62.5gCuSO4?5H2O，在250mL的容量瓶中配成250mL溶液
    （2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．溶解  B．用胶头滴管滴加水至刻度线  C．洗涤所用仪器2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中   D．称量  E．反复颠倒摇匀  F．将溶液转移到容量瓶中
    其操作正确的顺序依次为
     
    ．
    （3）选用的主要仪器有：①托盘天平，②药匙，③烧杯，④
     
    ⑤
     
    ⑥
     
    ．
    （4）回答下列问题
    ①在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使浓度
     
    （填“偏高”偏低”
    “无影响”，下同）；
    ②洗涤液转入容量瓶后要振荡，若不振荡会使浓度
     
    ；
    ③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视会使浓度
     
    ；
    ④用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚好达刻度线，会使浓度
     
    ；
    ⑤使用洁净的容量瓶前，瓶中残留有少量蒸馏水，会使浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数依次增大的短周期元素，A与E、B与G分别同主族，A的某种核素中无中子，B与A可形成正四面体的气态化合物，D为地壳中含量最多的元素，F元素的原子最外层的电子排布式为nS2nP1，据此回答下列问题：
    （1）元素C的价电子排布图为
     
    ，元素F在周期表的位置为
     
    ．
    （2）元素A、B、D可形成分子式为A2BD2的化合物，该化合物的结构简式为
     
    ；俗称
     
    ．
    （3）A与B可形成分子式为B2A4的化合物，该化合物中中心原子的杂化方式为
     
    ，它还可以用作水果的
     
    （用途）．
    （4）已知在25℃、101KPa下，G的气态氢化物在O2中完全燃烧后恢复至原状态，每转移1mol电子时放出190KJ的热量，试写出该反应的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进入秋冬季节后，郑州市频现雾霾天气，给人们的出行带来极大的不便和危害，人们“谈霾色变”．目前郑州市汽车保有量达230万量，汽车尾气的污染是引起雾霾的主要因素之一，NO和CO是汽车尾气的主要污染物．
    （1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）将体积比为1：2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．体系压强保持不变                   
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变          
    d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO
    （2）气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H＞0，汽车启动后，气缸温度越高，
    单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．假设空气中N2和O2的体积比为4：1，1300℃时，1mol空气在某密闭容器内反应达到平衡时，测得NO为8×10-4mol，该反应的平衡常数K≈
     
    ．
    （3）汽车燃油不完全燃烧时生成CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）=C（s）+O2（g）
    △H＞0，该设想能否实现？
     
    （填“能”或“不能”），原因是
     
    ．
    （4）在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少CO和NO的污染，用化学方程式表示其原理：
     
    ．
    （5）某科研机构设计传感器检测CO的含量，其工作原理示意图如下：
    Pt电极上发生的是
     
    反应（填“氧化”或“还原”）；
    写出NiO电极的电极反应式
     
    ．

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