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    15．某温度时，向1L恒容密闭容器中充人NO发生反应，测得各组分物质的量随时间的变化曲线如图甲所示．
    （1）该反应的化学方程式为3NO?N2O+NO2．
    （2）0一3min时用Y表示的平均反应速率为$\frac{1}{3}$mol/（L．min）；，平衡时压强与起始时压强之比为3：4．
    （3）某同学测得上述反应中．NO的物质的量随温度、压强的变化如图乙所示，其中p1、p2、p3的大小关系为p1＜p2＜p3，a，b两点的平衡常数大小关系为Ka＜（填“＜”“＞”或“=”）kb，a、c两点的速率大小关系为va＜vc．
    （4）若保持其他条件不变，5min时向该容器中再充入4molNO，达到平衡时，Z的体积分数＞（填“＜”“＞”或“=”）33.3%，此条件下反应的平衡常数为1．

    分析 （1）由图可知，3mol NO反应得到1molY、1molZ，由原子守恒、电子转移守恒可知Y、Z分别为N2O、NO2中的一种，反应方程式为：3NO?N2O+NO2；
    （2）根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（Y）；压强之比等于气体物质的量之比；
    （3）正反应为气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强平衡正向越大，NO的物质的量减小；
    由图可知，压强一定时，随温度升高，NO的物质的量减小，说明升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；
    温度越高、压强越大，反应速率越快；
    （4）若保持其他条件不变，5min时向该容器中再充入4molNO，等效为在原平衡基础上增大压强，与原平衡相比，平衡正向移动；
    平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，根据K=$\frac{c（Y）×c（Z）}{{c}^{3}（NO）}$计算平衡常数．

    解答 解：（1）由图可知，3mol NO反应得到1molY、1molZ，由原子守恒、电子转移守恒可知Y、Z分别为N2O、NO2中的一种，反应方程式为：3NO?N2O+NO2，
    故答案为：3NO?N2O+NO2；
    （2）0一3min时用Y表示的平均反应速率v（Y）=$\frac{\frac{1mol}{1L}}{3min}$=$\frac{1}{3}$mol/（L．min）；
    压强之比等于气体物质的量之比，故平衡时压强与起始时压强之比为3mol：4mol=3：4，
    故答案为：$\frac{1}{3}$mol/（L．min）；3：4；
    （3）正反应为气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强平衡正向越大，NO的物质的量减小，故压强p1＜p2＜p3；
    由图可知，压强一定时，随温度升高，NO的物质的量减小，说明升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；
    温度越高、压强越大，反应速率越快，故c的反应速率更快，
    故答案为：p1＜p2＜p3；＜；＜；
    （4）若保持其他条件不变，5min时向该容器中再充入4molNO，等效为在原平衡基础上增大压强，与原平衡相比，平衡正向移动，达到新平衡时，Z的体积分数增大；
    平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，则平衡常数K=$\frac{c（Y）×c（Z）}{{c}^{3}（NO）}$=$\frac{1×1}{{1}^{3}}$=1，
    故答案为：＞；1．

    点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、化学平衡图象、反应速率、平衡常数等，利用定一议二法进行图象乙的分析，难度中等．

    练习册系列答案
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    C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上
    D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒
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