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    20．在溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Cl-、NO3-B．Ca2+、Cl-、CO32-C．K+、H+、HCO3-D．Cu2+、H+、OH-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
    B．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
    C．H+、HCO3-结合生成水和气体，不能大量共存，故C错误；
    D．Cu2+、H+分别与OH-结合生成沉淀、水，不能大量共存，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．25℃时，现有浓度均为0.1mol/L的下列7种溶液：
    ①HCl，②CH3COOH，③Ba（OH）2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl，⑦NaHCO3
    （1）上述7种溶液，pH由小到大的顺序为①②⑥⑤⑦④③（填写编号）．
    （2）溶液④中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
    （3）写出溶液⑦中的电荷守恒等式c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）．
    （4）写出溶液⑦中的物料守恒等式c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）．
    （5）写出溶液⑥中的质子守恒等式c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH-）．
    （6）将①和③按体积比1：2混合后，混合液的pH=13．
    （7）等体积的①、②中，分别加入足量的锌粒，产生的氢气的体积（相同状况下）大小关系为：①=②（填＞、﹦、＜）．
    （8）溶液①中由水电离出的c（H+）为10-13mol/L．
    （9）已知25℃溶液⑥的pH=5，溶液⑥中由水电离出的c（H+）为10-5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常用到，但有时产生错误的结论．下列类推结论正确的是（　　）
    A．由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃
    B．由Na20中阴阳离子个数比为1：2，可推知Na202中阴阳离子个数比为1：1
    C．由铁和溴反应生成溴化铁，可推知铁和碘单质反应生成碘化铁
    D．由钠与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装量，下有关叙述正确的是（　　）
    A．烧杯中的紫色石蕊溶液不变色
    B．圆底烧瓶中的气体一定为无色
    C．加热后，通过三氯化二铬的气体由无色变为红棕色
    D．三氯化二铬起氧化剂的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某温度时，向1L恒容密闭容器中充人NO发生反应，测得各组分物质的量随时间的变化曲线如图甲所示．
    （1）该反应的化学方程式为3NO?N2O+NO2．
    （2）0一3min时用Y表示的平均反应速率为$\frac{1}{3}$mol/（L．min）；，平衡时压强与起始时压强之比为3：4．
    （3）某同学测得上述反应中．NO的物质的量随温度、压强的变化如图乙所示，其中p1、p2、p3的大小关系为p1＜p2＜p3，a，b两点的平衡常数大小关系为Ka＜（填“＜”“＞”或“=”）kb，a、c两点的速率大小关系为va＜vc．
    （4）若保持其他条件不变，5min时向该容器中再充入4molNO，达到平衡时，Z的体积分数＞（填“＜”“＞”或“=”）33.3%，此条件下反应的平衡常数为1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．现有失去标签的四瓶无色溶液分别为Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液、NaHSO4溶液，为确定四瓶溶液分别是什么，将其随意标号为A、B、C、D，分别取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所示．
    实验顺序实验内容实验现象
    ①A+B生成白色沉淀
    ②A+C放出无色气体
    ③A+D放出无色气体
    ④B+C无明显变化
    ⑤B+D生成白色沉淀
    ⑥C+D无明显变化
    已知：NaHSO4属于酸式盐，在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．
    根据实验现象，回答下列问题：
    （1）A为Na2CO3溶液，C为稀盐酸．
    （2）写出下列反应的离子方程式
    A+BCO32-+Ba2+=BaCO3↓，A+DCO32-+2H+=CO2↑+H2O，
    （3）等物质的量浓度、等体积的B、D混合反应的离子方程式为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，反应后得到的溶液中含有的阴离子有OH-．
    （4）上述没有明显变化的实验④、⑥，其中④发生了离子反应，离子方程式为H++OH-=H2O．请设计实验证明其发生了反应取少量Ba（OH）2溶液滴入几滴酚酞试液，溶液显红色，向该红色溶液中加入稀盐酸至过量，溶液变为无色，说明酸碱发生反应．（试剂任选）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察如图所记录的现象，判断各瓶注入的液体依次是什么．（　　）
    A．AgNO3溶液、NaOH溶液、水B．NaOH溶液、AgNO3溶液、水
    C．水、AgNO3溶液、NaOH溶液D．AgNO3溶液、水、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0有容积相同的密闭容器甲和乙，甲加入0.1mol N2O4，乙加入0.2mol N2O4，相同温度下分别达到平衡．下例说法正确的是（　　）
    A．甲、乙化学平衡移动方向不同B．甲、乙平衡是NO2的体积分数相同
    C．甲、乙平衡是N2O4的体积分数甲＜乙D．甲、乙升温时，υ（逆）增大、υ（正）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）
    A．制备Al（OH）3悬浊液：向1mol•L-1AlCl3溶液中加过量的6mol•L-1NaOH溶液
    B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水
    C．检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象
    D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一试管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象

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