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    【题目】下列说法不正确的是( )

    A. 氧化镁可以用于制造飞机、火箭 B. 钠可以用于冶炼钛、锆、铌等金属

    C. 溴化银是胶卷中必不可少的成分 D. 游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂

    【答案】A

    【解析】氧化镁熔点高，可以做耐高温的材料，如耐火砖、耐火管等，A错误； 钠的化学性质很活泼，能够从钛、锆、铌等金属的熔融氯化物中置换出钛、锆、铌等金属，B正确；溴化银见光分解，是重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分，C正确；硫酸铜为重金属盐，能够是蛋白质变性，能够起到杀菌消毒的作用，D正确；正确选项A。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和高分子化合物H的示意图如下所示：

    请回答下列问题：

    （1）写出以下物质的结构简式：A___________，F___________，C___________。

    （2）写出以下反应的反应类型：X_________________，Y__________________。

    （3）写出以下反应的化学方程式：A→B：_______________；G→H：___________。

    （4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰酸铵（NH4OCN）与尿素[CO(NH2)2]（ ）

    A.都是共价化合物B.都是离子化合物

    C.互为同素异形体D.以上都不是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列实验①甲烷通入溴水制取CH3Br ②丙烯与氯化氢在催化剂作用下制取纯净的1-氯丙烷 ③用酒精灯加热甲烷使其分解得到炭黑和氢气 ④甲烷和氯气在光照条件下反应制备纯净的CH3Cl，能实现的是（ ）

    A.只有①B.①④C.②③D.都不能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）

    A. 水和植物油 B. 水和酒精 C. 水和醋酸 D. 水和蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

    A．1 mol H2O所含有的原子数为NA

    B．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA

    C．常温常压下，11.2L氯气所含的分子数为NA

    D．1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电镀污泥是指电镀废水处理后产生的污泥和镀槽淤泥，被列入国家危险废物名录，属于第十七类危险废物。电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收得到Na2Cr2O7等物质。

    已知：①水浸后溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质

    ②不同钠盐在不同温度下的溶解度(g)如下表

    (1)水浸后的溶液呈________(“酸”“碱”或“中”)性。

    (2)完成氧化焙烧过程中生成Na2CrO4的化学方程式：

    ______________________________________________________________________________

    (3)滤渣Ⅱ的主要成分有Zn(OH)2、________。

    (4)“系列操作”中为继续加入H2SO4，________________(填操作方法)，过滤。继续加入H2SO4目的是_____________________(结合平衡移动的原理予以说明)。

    (5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液(Na2CrO4)加入适量H2SO4，用石墨作电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下有0.1 mol·L－1五种溶液NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH、HCl、NH4HSO4。

    (1)已知CH3COOH溶液的pH＝3，其电离度为________，由水电离的c(H＋)＝_________________________________________。

    (2)NH3·H2O溶液和HCl溶液等体积混合后，溶液呈酸性的原因是(离子方程式表示)_________________________________________________________________________。

    此时，该混合溶液中的微粒浓度关系正确的是________(填字母)。

    A．c(Cl－)＞c(H＋) ＞c(NH)＞c(OH－)

    B．c(Cl－)＝c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)

    C．c(NH)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L－1

    D．c(H＋) ＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)

    (3)已知NH3·H2O和NH4Cl等浓度混合时溶液呈碱性，向NH4HSO4溶液中逐滴滴入NaOH溶液至中性时，溶液中各离子浓度的大小关系是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3＋＋3NH3·3H2O=== Al(OH)3↓＋3NH

    B. 存在于污水中的重金属离子，常用加入明矾等电解质的方法进行处理

    C. 镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

    D. 依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3

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