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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

    A．1 mol H2O所含有的原子数为NA

    B．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2NA

    C．常温常压下，11.2L氯气所含的分子数为NA

    D．1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na+为NA

    【答案】B

    【解析】

    正确答案：B

    A．不正确，1 mol H2O所含有的原子数为3NA

    B．正确，常温常压下，32g O2为1mol,含有的氧原子数为2NA

    C．不正确，应为标准状况下，11.2L氯气所含的分子数为NA

    D．不正确，1L 0.1mol/L NaCl溶液中含0.1molNaCl,所含的Na+为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO47H2O）和胆矾晶体．

    请回答：

    （1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是_________．实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、_______．

    （2）溶液A中的阴离子主要有_________；试剂X是_______．

    （3）向溶液A中通入过量CO2气体生成固体C的离子方程式为____________．

    （4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于盐的是( )

    A. 生石灰 B. 盐酸 C. 纯碱 D. 熟石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的KOH和Ca(OH)2混合物全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入CO2气体。生成沉淀的质量随通入CO2的体积(标准状况下)变化如图所示，试计算：

    （1）混合物中Ca(OH)2的质量为________ g。

    （2）原溶液中，KOH的物质的量为______ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是( )

    A. 氧化镁可以用于制造飞机、火箭 B. 钠可以用于冶炼钛、锆、铌等金属

    C. 溴化银是胶卷中必不可少的成分 D. 游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】断肠草是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是

    A. ②、③互为同系物

    B. 1mol①或者③与足量氢氧化钠溶液反应均可消耗1mol NaOH

    C. 等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者生成的水比后者少

    D. ③、④互为同分异构体，1 mol ③或④最多能与5mol H2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】太阳能电池板材料除单晶硅外，还有铜、铟、镓、硒等化学物质。

    (1)铟与镓同是ⅢA族元素，写出铟基态原子的电子排布式:_________。

    (2)硒为第4周期ⅥA族元素，与其相邻的元素有砷(33号)、溴(35号)，则三种元素的电负性由小到大的顺序为____。(用元素符号表示)

    (3)铜离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。某化合物Y与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有__(填序号)；向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式:__________。

    A.极性键　B.离子键　C.非极性键　D.配位键

    (4)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、磷化镓及铜铟硒薄膜电池等。其中元素P、As、Se第一电离能由小到大的顺序为:______。

    (5)已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图所示，请写出化合物A的化学式____；化合物A可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃下反应制得，反应的化学方程式为______________。设化合物A的晶胞边长为apm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____g(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：(注：①、③溶液中滴加C2H5OH)

    结合实验，下列说法不正确的是

    A. ①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

    B. ②中Cr2O72-被C2H5OH氧化

    C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

    D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为绿色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中CO、氮氧化物（NOx）严重影响人们的生活和健康，化学工作者对氮氧化物的处理做了广泛而深人的研究。

    I．利用甲烷还原NOx

    ①CH4(g)+4N02(g)=4NO(g)+C02(g)+2H2O(g) △H1＝-574kJ/mol；

    ②CH4(g)+4N0(g)=2N2(g)+C02(g)+2H2O(g) △H2＝-1160kJ/mol。

    (1)甲烷直接将N02 还原为N2的热化学方程式为_________。

    (2)在恒容（2L）密闭容器中充入lmolCH4和2molNO2进行（1）中反应，CH4的平衡转化率 (CH4)与温度和压强的关系如图甲所示。

    ①若容器中的压强为p2, y点：v正_____v逆（填“大于”“等于”或“小于”）。

    ②图中压强由大到小为______，理由是____________________。

    ③ x 点对应温度下反应的平衡常数K=________。

    II．某研究小组以Ag—ZSM—5为催化剂模拟汽车尾气的处理，实现NO和CO反应转化为无毒气体，同时利用反应放出的热量预热NO和CO。实验测得NO的转化率随温度的变化如图乙所示。

    （1）低于773K时，NO的转化率______（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_______，高于773K，NO的转化率降低的可能原因是______（填序号）。

    A．平衡常数变大 B．催化剂的活性降低 C．反应活化能增大

    （2）为提高汽车尾气中NO的转化率，除了改变温度、压强外，还可以采取的措施有____________。

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