Question

17．2molPCl₃和1molCl₂充入2L定容密闭容器中发生：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），在一定温度下，反应经过2秒钟后刚好反应达平衡，PCl₅为0.4mol．请回答下列问题：
（1）则此反应在2秒钟内Cl₂的平均化学反应速率是：0.1mol/（L•s）
（2）请写出此反应的平衡常数的表达式：$\frac{c（PC{l}_{5}）}{c（PC{l}_{3}）•c（C{l}_{2}）}$
（3）保持恒温，如果对原平衡进行压缩容器的体积，氯气的转化率变化是A
A．增大、B．减小、C．不变 
（4）如果对原平衡，此时取走1mol PCl₃和0.5molCl₂ 后，在同条件下反应再次达平衡时，PCl₅的物质的量C（选填字母）
A.0.4mol    B.0.2mol    C．小于0.2mol   D．在0.2mol与0.4mol之间
（5）常用饱和食盐水来洗除氯气中少量氯化氢，用平衡移动理论结合有关方程式来简述饱和食盐水的作用：Cl₂+H₂?H⁺+Cl^-+HClO，饱和食盐水中的氯离子使平衡逆向移动，使氯气的溶解度变小．

Answer 1

分析 （1）反应经过2秒钟后刚好反应达平衡，PCl₅为0.4mol，根据反应可得2秒钟内Cl₂的转化量，再由v$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；
（2）根据化学平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积之比列式；
（3）保持恒温，对原平衡进行压缩容器的体积，相当于对原平衡增大压强，平衡正向移动，氯气的转化率增大；
（4）对原平衡，取走1mol PCl₃和0.5molCl₂ 后，减小压强，平衡逆向移动；
（5）饱和食盐水来洗除氯气，有Cl₂+H₂?H⁺+Cl^-+HClO，饱和食盐水中的氯离子使平衡逆向移动，使氯气的溶解度变小．

解答 解：（1）反应经过2秒钟后刚好反应达平衡，PCl₅为0.4mol，根据反应可得2秒钟内反应Cl₂的物质的量为0.4mol，则此反应在2秒钟内Cl₂的平均化学反应速率为$\frac{0.4mol÷2L}{2s}$=0.1 mol/（L•s）；
故答案为：0.1 mol/（L•s）； 
（2）反应，PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）则K=$\frac{{C（{PC{l_5}}）}}{{C（{PC{l_3}}）C（{C{l_2}}）}}$；
故答案为：$\frac{c（PC{l}_{5}）}{c（PC{l}_{3}）•c（C{l}_{2}）}$；
（3）保持恒温，对原平衡进行压缩容器的体积，相当于对原平衡增大压强，该反应气体体积减小，增大压强，平衡正向移动，氯气的转化率增大；
故答案为：A；
（4）对原平衡，PCl₅为0.4mol，此时取走1mol PCl₃和0.5molCl₂ 后，若平衡不移动，PCl₅为0.2mol，但取走物质后相当于减小了压强，平衡逆向移动，PCl₅少于0.2mol；
故答案为：C；
（5）饱和食盐水来洗除氯气，有Cl₂+H₂?H⁺+Cl^-+HClO，饱和食盐水中的氯离子使平衡逆向移动，使氯气的溶解度变小；
故答案为：Cl₂+H₂?H⁺+Cl^-+HClO，饱和食盐水中的氯离子使平衡逆向移动，使氯气的溶解度变小．

点评 本题考查反应速率的计算，化学平衡常数，影响化学平衡的因素，题目难度不大，注意基础的掌握，速率的单位容易写漏．