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8.从下列八种有机物中选择合适的答案,将其标号填在空格内.
A.甲醛   B.苯   C.乙醇   D.乙酸   E.油脂   F.蛋白质   G.聚乙烯
①工业上制造肥皂的主要原料是E;
②与鸡蛋壳反应有气体生成的是D;
③家居装修材料中散发出的有毒物质是A和B;
④有时医生要在某些发高烧病人身上涂擦C,因为该有机物蒸发时,会向人体吸(填“吸”或“放”)热;
⑤灼烧有烧焦羽毛气味的是F;
⑥可用于包装食品的塑料通常是G.

分析 ①油脂在碱性条件下发生水解反应为皂化反应,可制备肥皂;
②鸡蛋壳的成分为碳酸钙,与酸反应生成气体;
③甲醛、苯为常见的有机溶剂,均有毒;
④乙醇易挥发,吸收热量;
⑤蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味;
⑥聚乙烯无毒,可用于食品包装.

解答 解:①工业上制造肥皂的主要原料是E,故答案为:E;
②与鸡蛋壳反应有气体生成的是D,故答案为:D;
③家居装修材料中散发出的有毒物质是A和B,故答案为:A;B;
④有时医生要在某些发高烧病人身上涂擦C,因为该有机物蒸发时,会向人体吸热,故答案为:C;吸;
⑤灼烧有烧焦羽毛气味的是F,故答案为:F;
⑥可用于包装食品的塑料通常是G,故答案为:G.

点评 本题考查有机物的性质与应用,为高频考点,把握有机物的性质、性质与用途、化学与生活的联系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意有机物性质的应用,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

18.有A、B、C、D四种元素,其中A和B原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层.B原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满.C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大.D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D 40%,且其核内质子数等于中子数.据此判断:
(1)A是Na,B是Cl,C是N,D是S.(填元素符号)
(2)B-的电子排布式1s22s22p63s23p6,A+的结构示意图
(3)在A、B、D三种元素的简单离子中,半径最小的是Na+,其离子还原性最强的是S2-.(填离子符号)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.CyrneineA对治疗神经系统疾病有着很好的疗效,制备CyrneineA可用香芹酮经过多步反应合成:下列说法不正确的是(  )
A.香芹酮化学式为C10H14O
B.CyrneineA可以发生加成反应、消去反应和氧化反应
C.香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色
D.与香芹酮互为同分异构体,分子中有4种不同化学环境的氢原子的酚类化合物共有4种

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.某同学欲配制480mL物质的量浓度为0.1mol/L的CuSO4溶液.
(1)完成该实验用到的仪器主要有:托盘天平、胶头滴管、500mL容量瓶,烧杯、玻璃棒、药匙.
(2)如果用CuSO4固体来配制,应该称量固体的质量为8.0g.
(3)下列操作对溶液的浓度有何影响?用“偏大”“偏小”或“无影响”填空.
①配制的过程中有少量的液体溅出烧杯.偏小
②使用前容量瓶用蒸馏水洗涤,且没有干燥.无影响
③定容时俯视液面.偏大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.短周期中六种元素A、B、C、D、E、G,原子序数依次增大;A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6,A原子核外有2个未成对电子,C单质可与热水反应但不能与冷水反应;E、G原子在基态时填充电子的轨道有9个,且E原子核外有3个未成对电子,G能与A形成相同价态的阴离子,且A离子半径小于G离子.回答:
(1)上述六种元素中,F元素(填元素符号)的原子的第一电离能最大.
(2)C元素原子的第一电离能>D(填“>”“<”“=”),从结构上分析,其理由是:Mg的价电子排布为3s2,3p轨道全空,是较稳定结构.
(3)A、D、E三种元素按电负性从大到小的排列是O>P>Al(填元素符号).
(4)C、E、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是:H2SO4>H3PO4>Al(OH)3(用化学式表示).
(5)D、G元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为3H++Al(OH)3=Al3++3H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列物质互为同分异构体的是(  )
A.${\;}_{1}^{1}$H2O和${\;}_{1}^{2}$H2OB.乙烯和丙烯(CH2═CHCH3
C.石墨和C60D.CH3CHCH3CH3和CH3CH2CH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施:①升高温度;②改用300mL1mol/L盐酸;③改用100mL3mol/L盐酸;④用等量铁粉代替铁片;⑤改用98%的硫酸.其中能使反应速率加快的是(  )
A.①③④B.①②④C.①②③④D.①②③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.2molPCl3和1molCl2充入2L定容密闭容器中发生:PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g),在一定温度下,反应经过2秒钟后刚好反应达平衡,PCl5为0.4mol.请回答下列问题:
(1)则此反应在2秒钟内Cl2的平均化学反应速率是:0.1mol/(L•s)
(2)请写出此反应的平衡常数的表达式:$\frac{c(PC{l}_{5})}{c(PC{l}_{3})•c(C{l}_{2})}$
(3)保持恒温,如果对原平衡进行压缩容器的体积,氯气的转化率变化是A
A.增大、B.减小、C.不变 
(4)如果对原平衡,此时取走1mol PCl3和0.5molCl2 后,在同条件下反应再次达平衡时,PCl5的物质的量C(选填字母)
A.0.4mol    B.0.2mol    C.小于0.2mol   D.在0.2mol与0.4mol之间
(5)常用饱和食盐水来洗除氯气中少量氯化氢,用平衡移动理论结合有关方程式来简述饱和食盐水的作用:Cl2+H2?H++Cl-+HClO,饱和食盐水中的氯离子使平衡逆向移动,使氯气的溶解度变小.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列有关物质用途叙述不正确的是(  )
A.从环境保护角度,氟氯代烷不宜用作制冷剂
B.聚氯乙烯制品适宜用于直接盛装食物
C.苯、甲苯、二甲苯都是基本的有机化工原料
D.乙烯用作果实催熟剂

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