Question

18．有A、B、C、D四种元素，其中A和B原子都有1个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层．B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满．C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物的水溶液的pH在同族氢化物中最大．D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 40%，且其核内质子数等于中子数．据此判断：
（1）A是Na，B是Cl，C是N，D是S．（填元素符号）
（2）B^-的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，A⁺的结构示意图．
（3）在A、B、D三种元素的简单离子中，半径最小的是Na⁺，其离子还原性最强的是S^2-．（填离子符号）

Answer 1

分析 B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，B为Cl元素；A⁺比B^-少一个电子层，则A为Na；C原子的p轨道中有3个未成对电子，C原子的外围电子排布为ns²np³，是第ⅤA族元素，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，所以为N元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，为第ⅥA族元素，最高价氧化物中含D的质量分数为40%，可推知D的相对原子质量为32，其核内质子数等于中子数，所以质子数为16，D为S元素；A⁺是Na⁺离子，D^2-离子是S^2-离子，据此解答．

解答 解：B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，B为Cl元素；A⁺比B^-少一个电子层，则A为Na；C原子的p轨道中有3个未成对电子，C原子的外围电子排布为ns²np³，是第ⅤA族元素，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大，所以为N元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，为第ⅥA族元素，最高价氧化物中含D的质量分数为40%，可推知D的相对原子质量为32，其核内质子数等于中子数，所以质子数为16，D为S元素；A⁺是Na⁺离子，D^2-离子是S^2-离子，
（1）A是 Na，B是Cl，C是N，D是S，故答案为：Na；Cl；N；S；
（2）Cl^-的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，钠离子的结构示意图为：，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；；
（3）在Na、Cl、S三种元素的简单离子中，电子层数越小半径越小，所以半径最小的是Na⁺，其离子还原性最强的是S^2-，故答案为：Na⁺；S^2-．

点评 本题考查了物质结构和性质，题目较为综合，涉及核外电子排布、离子结构示意图、离子半径的大小比较等，推断元素的种类是正确解答的关键．