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    过氧化钙晶体{CaO2?8H2O}较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．广泛应用于环境杀菌、消毒等领域．为测定某样品中过氧化钙晶体含量，进行如下操作：准确称取0.3000g样品于锥形瓶中，加入30mL蒸馏水和10mL2.000mol?L-1H2SO4，用0.0200mol?L-1KMnO4标准溶液滴至终点，重复上述操作两次．H2O2和KMnO4反应的离子方程式为（滴至过程中不考虑H2O2的分解）：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    （1）滴至终点观察到的现象为
     
    ．
    （2）根据表中数据，计算样品中CaOr8H2O的质量分数为
     
    ．
    滴定次数样品的质量/gKmnO4溶液的体积/mL
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    10.30001.0224.04
    20.30002.0025.03
    30.30000.2023.24
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：（1）高锰酸钾未过量前，溶液是无色的，当溶液变成浅红色，且半分钟不褪色，滴定结束；
    （2）三次消耗的高锰酸钾溶液的体积分别是：23.02mL、23.03mL、23.04mL，平均体积为23.03mL；再根据关系式5（CaO2?8H2O）～5H2O2～2KMnO4计算出过氧化钙晶体的物质的量，最后求出过氧化钙晶体的质量分数．
    解答： 解：（1）滴定终点观察到的现象为：当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色；
    故答案为：当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后溶液由无色变浅红色，且30s不褪色；
    （2）高锰酸钾溶液消耗的体积分别是：23.02mL、23.03mL、23.04mL，平均体积为：
    23.02mL+23.03mL+23.04mL
    3
    =23.03mL，
    根据关系式 5（CaO2?8H2O）～5H2O2～2KMnO4
    n（CaO2?8H2O）=
    5
    2
    n（KMnO4）=
    5
    2
    ×0.0200 mol?L-1×23.03mL×10-3L?mL-1 =1.151×10-3 mol，
    CaO2?8H2O的质量分数为：
    1.51×10-3mol×216g?mol-1
    0.3000g
    ×100%=82.9%；
    故答案为：82.9%．
    点评：本题考查了方程式及质量分数的计算，难度不大，注意关系式的应用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法一定正确的是（　　）
    A、用弱酸的电离平衡常数比较同温同物质的量浓度下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱
    B、常温下pH=2的盐酸、氯化铵两种溶液中，水的电离程度相同
    C、用化学反应平衡常数推断该化学反应的剧烈程度
    D、将等体积、等pH的氢氧化钠溶液和氨水溶液分别稀释相同倍数，氨水的pH变化大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A、银氨溶液：H+、Na+、NO3-、Cl-
    B、使甲基橙变红色的溶液：Mg 2+、K+、Cl-、I-
    C、空气：C2H2、CO2、SO2、NO
    D、高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氯化钴和盐酸的混合溶液呈紫色，存在如下平衡：Co（H2O）62+（粉红色）+4Cl-?CoCl42-（蓝色）+6H2O△H＞0，若使溶液呈粉红色，下列措施可行的是（　　）
    A、升温B、加压
    C、加水稀释D、滴加浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    99℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是（　　）
    A、此时水的离子积KW=1×10-12
    B、水电离出的c（H+）=1×10-12mol．L-1），
    C、水的电离程度随温度升高而增大
    D、c（Na+）=c（SO42-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的CuS和 Cu2S的混合物投入足量的硝酸中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到24.0gCuO．若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为（　　）
    A、18.0L
    B、27.0L
    C、31.4L
    D、33.6L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A、中子数为20的氯原子
     
    20
    17
    Cl
    B、CaH2的电子式：[H：]-Ca2+[：H]-
    C、铝离子结构示意图
    D、比例模型表示甲烷分子或四氯化碳分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘化亚铜（Cu2I2）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，其KSP=1.2×10-24，用途很广泛．完成下列填空：
    （1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜，请写出该反应的化学方程式：
     
    ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．往上述反应后黄色溶液中滴加亚硫酸溶液，黄色褪去．写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是
     
    ．
    Cu2Cl2也难溶于水[其Ksp（Cu2Cl2）=1.4×10-12]，在碘化钾溶液中滴加适量氯化铜也能得到碘化亚铜，不产生氯化亚铜，其原因为
     
    ．
    （2）某学习小组利用碘化亚铜的制备反应及I2+2S2O32-=S4O62-+2I-用于测定某试样A中c（Cu2+）．过程如下，取20.00mL试样于锥形瓶中，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀，用0.1000mol．L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达确定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液19.90mL，则该过程可选用
     
    作滴定指示剂，滴定终点的现象时
     
    试样A中c（Cu2+）为
     
    mol．L-1．
    （3）若制备过程中碘化钾过量，会存在I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）在平衡体系中加入等体积的CCl4，充分振荡静置后，水层颜色依然较深，其原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．
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    （1）沉淀的化学式：沉淀1
     
    ；沉淀3：
     
    ；
    （2）写出混合液+A的离子方程式
     
    ；溶液+B的离子方程式
     
    ．

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