Question

某溶液中含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离．
其流程如图，已知沉淀2为蓝色．
（1）沉淀的化学式：沉淀1

 

；沉淀3：

 

；
（2）写出混合液+A的离子方程式

 

；溶液+B的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后再加入NaOH得到Cu（OH）₂沉淀，最后加入Na₂SO₄，可得到BaSO₄沉淀，根据物质的性质书写反应的离子方程式．

解答： 解：（1）溶液含有Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后再加入NaOH得到Cu（OH）₂沉淀，最后加入Na₂SO₄，可得到BaSO₄沉淀，所以沉淀1是氯化银，沉淀2是氢氧化铜，沉淀3是硫酸钡，故答案为：AgCl；BaSO₄；
（2）混合液+A反应的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，沉淀2为Cu（OH）₂，溶液+B反应的离子方程式为：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，
故答案为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．

点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意使离子逐一沉淀应先加入HCl，不能先加入NaOH，否则不能达到逐一沉淀的目的．