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    【题目】用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是

    A．溴苯中的溴（苯）　　　　　　 B．溴乙烷中的乙醇（水）

    C．乙烷中的乙烯（酸性KMnO4溶液） D．苯中的甲苯（溴水）

    【答案】B

    【解析】苯易溶再溴苯中，A不正确，应该用氢氧化钠溶液。乙醇和水互溶，溴乙烷不溶于水，B正确。酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化生成CO2，C不正确，应该用溴水。苯也萃取溴水中的溴分子，D不正确，应该用酸性高锰酸钾溶液，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是

    A. 金属性：甲＞乙＞丁

    B. 原子半径：辛＞戊＞己

    C. 丙与庚的原子核外电子数相差13

    D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（I）俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（FI）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：

    （1）该元素在周期表中位于第______周期，_____族，属于金属元素还是非金属元素？____

    （2）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式________。

    （II）下表为元素周期表的部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

    （1）元素⑦的氢化物与⑧的单质反应的离子方程式为__________。

    （2）元素②和⑤的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式为___________。

    （3）元素⑩的单质与⑦的氢化物高温下反应的化学方程式为___________。

    （III）判断以下叙述正确的是__________。

    部分短周期元素的原子半径及主要化合价

    元素代号

    L

    M

    Q

    R

    T

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.112

    0.104

    0.066

    主要化合价

    +2

    +3

    +2

    +6、－2

    －2

    A. L2+、R2－的核外电子数相等

    B. 单质与稀盐酸反应的速率L＜Q

    C. M与T形成的化合物一定具有两性

    D. 氢化物的沸点为HnT＞HnR

    E. M的单质能与盐酸、NaOH溶液反应放出氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用相关的化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为____________________。

    （2）⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为________＞________。

    （3）③最高价氧化物对应的水化物与⑤最高价氧化物对应的水化物的反应方程式_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于石油和煤说法中不正确的是

    A．石油是液态烃的混和物，煤是组成复杂的混和物

    B．煤的气化液化可制得清洁燃料，减少大气污染

    C．直馏汽油、裂化汽油、合成汽油均是石油产品

    D．用适当的方法使煤气化，可制得甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A．乙烯与水反应制乙醇、乙醇与氧气反应制乙醛都属于加成反应

    B．右图为阿司匹林的球棍模型，其分子式是C9H8O4

    C．CH≡CH通过加聚反应可以得到结构片段为“…－CH＝CH－CH＝CH－…”的高分子化合物

    D．往蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液都能产生沉淀，其原理不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化示意图。下列说法正确的是

    A. 拆开2molH2 （g）和1 molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368 kJ能量

    B. 由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量

    C. 2 molH2 （g）和1 molO2 （g）反应生成2 molH2O（1），共吸收484 kJ能量

    D. 2 molH2 （g）和1 molO2（g）反应生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在500℃时，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一个体积为10L并盛有V2O5(催化剂)的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小20%。下列说法正确的是（ ）

    A．该温度下此反应的平衡常数K=400

    B．其他条件不变，再充入0.3mol SO2和0.2mol O2平衡时，SO2的体积分数增大

    C．平衡时，SO2的转化率为95％

    D．前2min SO2的平均反应速率0.02mol/(L·s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）0.5 mol CO2的质量为__________克，其中含有CO2分子__________个，在标准状况下的体积是________升。

    （2）标况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为__________。

    （3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。

    已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI＝2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。该反应中氧化剂是_______，根据该反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①食醋、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒，你认为必须选用的物质有_______________(填序号)。

    （4）为除去 Fe粉中混有的少量Al粉，可以选用的试剂为__________（填化学式），其反应的离子方程式_________________。

    （5）H2S是一种无色、有臭鸡蛋气味、有毒的可燃性气体。用30% FeCl3溶液作吸收液能吸收H2S气体，该反应离子方程式为：__________________。

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