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    某溶液A可能含有NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-等离子中的几种，A溶液分成两等份：
    向其中一份加入Na2O2后产生沉淀，沉淀量先增加后又逐渐减少，至沉淀量不变时，消耗Na2O2 0.5mol，并收集到气体8.96L（标况），将此气体通过浓硫酸后体积减少到4.48L（标况）；
    取另一份A溶液加盐酸酸化后无明显现象，再滴入氯化钡，出现白色沉淀沉淀不再增加时，经过滤、洗涤、干燥后得沉淀0.3mol，据此判断A溶液中：
    （已知加热条件下NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O）
    （1）一定含有的离子是
     
    ．
    （2）一定不含有
     
    离子，判断依据是
     
    ．
    （3）可能含有
     
    离子，检验方法是
     
    ．
    （4）推断此溶液中是否存在Cl-的理由是
     
    ．
    考点：常见阳离子的检验,常见阴离子的检验
    专题：离子反应专题
    分析：向其中一份加入Na2O2后产生沉淀，沉淀量先增加后又逐渐减少，说明此溶液中一定含有Al3+和Fe2+，收集到气体8.96L（标况），此气体通过浓硫酸后体积减少到4.48L（标况）；说明此溶液中一定含有NH4+，且依据8.96L-4.48L=4.48L，故氨气的物质的量为：
    4.48L
    22.4L/mol
    =0.2mol，此时需要氢氧化钠的物质的量为0.2mol，加入Na2O2 0.5mol，依据钠离子守恒得知：总共生成氢氧化钠1mol，剩余氢氧化钠0.8mol与铝离子和亚铁离子反应分别生成偏铝酸钠和氢氧化亚铁；
    取另一份A溶液加盐酸酸化后无明显现象，再滴入氯化钡，出现白色沉淀，沉淀不再增加时，经过滤、洗涤、干燥后得沉淀0.3mol，据此得出溶液中一定含有SO42-，且物质的量为0.3mol，然后依据溶液电中性原则判断剩余离子是否存在，据此解答各小题即可．
    解答： 解：（1）依据分析可知，溶液中一定存在：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-，收集集到气体8.96L（标况），此气体通过浓硫酸后体积减少到4.48L（标况）；说明此溶液中一定含有NH4+，且依据8.96L-4.48L=4.48L，故氨气的物质的量为：：
    4.48L
    22.4L/mol
    =0.2mol，此时需要氢氧化钠的物质的量为0.2mol，加入Na2O2 0.5mol，依据钠离子守恒得知：总共生成氢氧化钠1mol，剩余氢氧化钠0.8mol，故阳离子所带正电荷物质的量为1mol，阴离子所带负电荷物质的量为0.3mol×2=0.6，1＞0.6，故一定还含有一种阴离子，即氯离子，故答案为：NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、Cl-；
    （2）由分析可知：溶液中一定含有Fe2+，而向溶液中加盐酸酸化后无明显现象，说明没有NO3-，故答案为：NO3-；据题意判断出溶液中一定含有Fe2+，而向溶液中加盐酸酸化后无明显现象，说明没有NO3-；
    （3）依据推断得出稀溶液中可能含有Na+，利用焰色反应可以判断钠离子存在与否，故答案为：Na+；焰色反应；
    （4）依据计算得出：n（NH4+）=0.2mol、n（Na+）=0.8mol、n（SO42-）=0.3mol，溶液中没有NO3-，根据电荷守恒必须存在Cl-，故答案为：依据题意，进行定性、定性分析可知n（NH4+）=0.2mol、n（Na+）=0.8mol、n（SO42-）=0.3mol，溶液中没有NO3-，根据电荷守恒必须存在Cl-．
    点评：本题主要考查的是离子的定量推断与定性分析，得出此溶液中含有氯离子是解决本题的关键，难度较大，注意总结．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
    B、碳酸钙溶于稀醋酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
    C、铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H +=3Cu2++2NO↑+4H2O
    D、一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    药物菲那西汀的一种合成路线如图：（已知B酸化后可以使FeCl3溶液显色）

    （1）菲那西汀的分子式为
     
    ．
    （2）①∽⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是
     
    ．
    （3）B的结构简式为
     
    ；
    （4）写出下列反应的化学方式程式：反应⑤
     
    ；菲那西汀的水解
     
    ．
    （5）菲那西汀有很多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体共
     
    种．
    ①含有苯环且苯环上只有对位的两个取代基  ②苯环上含有氨基  ③能水解，水解产物能发生银镜反应
    （6）菲那西汀的另一种同分异构体，其含有苯环且苯环上只有对位的两个取代基，两个取代基含有相同相同的碳原子数，其还含有α-氨基酸的结构．写出这种同分异构体产生的高聚物的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将 11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作或判断不正确的是
     

    A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
    B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
    C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
    D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
    E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察
    F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某溶液中只存在OH-、H+、Cl-、NH4+四种离子，其离子浓度可能有如下关系：
    ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（OH+）
    ③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）④c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
    下列说法正确的是（　　）
    A、若①正确，则溶液中溶质一定为NH4Cl
    B、若③正确，则溶液中c（NH3?H2O）+c（NH4+）＞c（Cl-）
    C、若④正确，且该溶液是由盐酸和氨水等体积混合而成，则盐酸中c（H+）等于氨水中c（OH-）
    D、上述四种关系式均可能成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO和H2作为燃料和化工原料，有着十分广泛的应用．
    （1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ?mol-1则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．
    标准状况下将33.6LCO、H2的混合气体在足量氧气充分燃烧，生成CO2和H2O，将生成的产物通过足量的过氧化钠固体，固体增加的质量为16g，则原混合气体中CO、H2的体积比为
     
    ．
    （2）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）设计而成的MCFS燃料电池是一种新型电池．现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置及现象如图1所示．
    则①M应是电源的
     
    极（填“正”或“负”）；
    ②该电解反应的离子方程式为
     
    ；
    （3）一定温度下在体积为5L的密闭容器中加入2mol Fe（s）与1molH2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
    ①t1～t2这段时间内的化学反应速率V（H2）=
     
    ．
    ②若继续通人1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2的物质的量为
     
    mol．
    ③该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2，t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锰、铝、铁、钠的单质及其化合物在工业生产中有着广泛应用．请回答下列问题：
    （1）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼锰．
    ①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）
     
    ．
    ②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂．若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）将一定量的铁粉在氯气中燃烧后所得固体溶于水可得到溶液X．取少量X溶液两份，一份加入KSCN溶液时，溶液显红色；另一份中加入黄色铁氰化钾 （K3[Fe（CN）6]）溶液后能发生复分解反应生成蓝色沉淀．已知：K3[Fe（CN）6]的电离方程式为K3[Fe（CN）6]=3K++[Fe（CN）6]3-．请分析：
    ①用化学方程式表示产生两种金属阳离子的原因
     
    ．
    ②蓝色沉淀是由铁氰化钾与低价态阳离子反应的结果，试写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化．
    请完成下列问题：
    ①反应过程中共得到的气体的体积为
     
    （标准状况）；
    ②最终是否有沉淀产生？
     
    （填“是”或“否”），若有沉淀产生，其质量为
     
    ． （若不存在，则不必回答第（2）问）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下，下列五种溶液：
    ①0.1mol/L NH4Cl      
    ②0.1mol/L CH3COONH4
    ③0.1mol/L NH4HSO4     
    ④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液  ⑤0.1mol/L NH3?H2O
    请根据要求填写下列空白：
    （1）溶液①呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是
     
    ．（用离子方程式表示）
    （2）比较溶液②、③中c（NH4+）的大小关系是②
     
    ③（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在溶液④中，
     
    离子的浓度为0.1mol/L；NH3?H2O和
     
    （填化学式）的物质的量浓度之和为0.2mol/L．
    （4）室温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO-的水解程度
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）NH4+的水解程度，CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）
     
    c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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