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    将 11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比．
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：
    分析：根据乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g，即为乙烯的质量，再根据n=
    m
    M
    =
    V
    Vm
    计算物质的量、质量关系．
    解答： 解：11.2L混合气体的物质的量为：n=
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，
    乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g，即为乙烯的质量，所以乙烯的物质的量为：n=
    8.4g
    28g/mol
    =0.3mol，
    则乙烷的物质的量为：0.5mol-0.3mol=0.2mol，质量为：0.2mol×30g/mol=6g，
    所以乙烯与乙烷的物质的量之比为0.3mol：0.2mol=3：2，质量之比为：8.4g：6g=7：5，
    答：原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为3：2，质量之比为7：5．
    点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，明确乙烯与乙烷的性质差别是解题的关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积等物理量之间的转化关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下，难溶电解质在水中的离子浓度乘积是一个常数（此常数用KSP表示，KSP和水的KW相似）．某混合溶液中含有溶质NaCl、KI和Na2S各0.1mol，往该溶液中加入一定浓度的AgNO3溶液，产生沉淀的质量随加入AgNO3溶液的体积变化的关系如图所示．

    （1）根据图象判断三种沉淀物的浓度积常数大小（由大到小排列）
     
    ．
    （2）由上述KSP判断，在上述体系中，能否实现AgI向AgCl的转化？请判断能否转化
     
    （填“能”或“不能”）若能，请写出实验转化的必要条件；若不能，请简述理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程没有发生化学反应的是（　　）
    A、用氢氟酸来刻蚀玻璃器皿
    B、用活性炭去除冰箱中的异味
    C、用煤液化和气化得到清洁燃料
    D、用热碱溶液清除炊具上残留的油污

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用酸性氢氧燃料电池（乙池）为电源进行电解的实验装置（甲池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示．甲池中A为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，B为10mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%，C为标准状况下2.8mol气体（忽略水蒸汽），下列说法不正确的是（　　）
    A、乙池中溶液的pH变大
    B、E处通入H2，C处有O2放出
    C、甲池中阴极区只有苯被还原
    D、导线中共传导11.2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学从资料上查到以下反应：KClO3+A+B
      △  
    .
     
    KCl+AO2+BO2A、B为中学常见单质，AO2、BO2是能使澄清石灰水变浑浊的气体．回答下列问题：
    （1）①元素A、B可形成化合物AB2，则AB2结构式为
     
    ；
    ②若反应中A和B的质量比为3：4，则n（KClO3）：n（AO2）=
     
    ；
    ③已知：A（s）+O2（g）=AO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    B（s）+O2（g）=BO2（g）△H=-296.8kJ/mol
    A（s）+2B（s）=AB2（l）△H=+89.7kJ/mol
    写出AB2（l）在O2中完全燃烧的热化学方程式为
     
    ；
    （2）将气体AO2缓慢通入含KOH、Ca（OH）2、NaA1O2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量n与通入气体的体积V的关系可表示为
     
    （填字母）．

    t/min0510
    AO/mol?L-11.000.650.50
    H2/mol?L-12.001.00
    AH3OH/mol?L-10.000.350.50
    （3）在663K，303kPa和催化剂存在的条件下，体积恒定的容器中，发生反应：AO+2H2fAH3OH△H＜0．测得如下数据：
    ①0～5min，化学反应速率v（H2）=
     
    ；
    ②已知此温度下该反应的化学平衡常数K=3，反应进行到10min时
     
    （填“是”或“否”）达到平衡状态．
    ③为提高反应体系混合物中n（AH3OH）/n（AO）的值，下列措施有效的是
     

    A．升温B．将AH3OH从体系中分离出来C．充入He气D．再充入1molAO和2molH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，关于溶液的下列说法正确的是（　　）
    A、c（H+）：c（OH-）=1：10-2的溶液中K+、Ba2+、ClO-、CO32-一定能大量存在
    B、水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-一定能大量存在
    C、往0.1mol/LCH3COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中
    c(CH3COOH)
    c(H+)?c(CH3COO-)
    增大
    D、等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3⑤NH4HCO3中c（CO32-）的大小关系为：②＞④＞③＞⑤＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液A可能含有NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Cl-、NO3-、SO42-等离子中的几种，A溶液分成两等份：
    向其中一份加入Na2O2后产生沉淀，沉淀量先增加后又逐渐减少，至沉淀量不变时，消耗Na2O2 0.5mol，并收集到气体8.96L（标况），将此气体通过浓硫酸后体积减少到4.48L（标况）；
    取另一份A溶液加盐酸酸化后无明显现象，再滴入氯化钡，出现白色沉淀沉淀不再增加时，经过滤、洗涤、干燥后得沉淀0.3mol，据此判断A溶液中：
    （已知加热条件下NH4++OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O）
    （1）一定含有的离子是
     
    ．
    （2）一定不含有
     
    离子，判断依据是
     
    ．
    （3）可能含有
     
    离子，检验方法是
     
    ．
    （4）推断此溶液中是否存在Cl-的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有①0.2mol/L NaOH溶液、②0.2mol/L HX溶液，两溶液等体积混合后，测得
    溶液中：c（Na+）＞c（X-）．则：
    （1）上述混合液中各离子浓度由大到小的顺序为
     

    （2）pH=12的NaOH溶液与pH=2的HX等体积混合，混合后溶液显
     
    性
    （填“酸”、“碱”或“中”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    塑料是日常生活中常用的合成高分子材料，以甲烷为主要原料合成常用塑料H的线路如图1：

    已知：CH3CH2X
    CH3C=CNa
    CH3CH2C≡CCH3回答下列问题：
    （1）下列物质各为A：
     
    B：
     
    C：
     
    D：
     

    （2）反应①应控制的条件是
     
    ，反应②的类型是
     
    ．上述合成线路中与反应⑤属同一类型反应的还有
     
    步．
    （3）写出下列反应的化学方程式：反应①
     
    ，反应②
     
    ，反应③
     
    ．
    （4）聚酯纤维（涤纶）的结构简式如图2：以两种烃为主要原料合成涤纶，这两种烃的结构简式分别为
     
    、
     
    ．

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