Question

室温时，关于溶液的下列说法正确的是（　　）

• A、c（H⁺）：c（OH^-）=1：10^-2的溶液中K⁺、Ba²⁺、ClO^-、CO₃^2-一定能大量存在
• B、水电离出来的c（H⁺）=10^-13mol/L的溶液中K⁺、Cl^-、NO₃^-、I^-一定能大量存在
• C、往0.1mol/LCH₃COOH溶液中通人少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中

  c(CH3COOH)

  c(H+)?c(CH3COO-)

  增大
• D、等物质的量浓度的下列溶液：①H₂CO₃②Na₂CO₃③NaHCO₃④（NH₄）₂CO₃⑤NH₄HCO₃中c（CO₃^2-）的大小关系为：②＞④＞③＞⑤＞①

Answer 1

考点：离子共存问题,离子浓度大小的比较

专题：

分析：A、c（H⁺）：c（OH^-）=1：10^-2的溶液为强酸性溶液，ClO^-和CO₃^2-生成弱电解质和气体而不能大量共存；
B、由水电离出来的c（H⁺）=1×10^-13mol/L，c（H⁺）＜10^-7mol/L，说明水的电离被抑制，溶液可能是酸溶液或碱溶液，如是酸溶液，溶液在中存在大量的H⁺离子，如是碱溶液，溶液中存在大量的OH^-离子，凡是与H⁺离子或OH^-离子发生反应的离子不能大量共存；
C、

c(CH3COOH)

c(H+)?c(CH3COO-)

是电离平衡常数的倒数，电离平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数不变；
D、H₂CO₃为二元弱酸分步电离；Na₂CO₃是强碱弱酸盐，电离产生碳酸根离子；NaHCO₃是强碱弱酸盐的酸式盐，水解呈碱性，且水解程度比碳酸钠小；（NH₄）₂CO₃是弱酸弱碱盐，发生相互促进的水解．

解答： 解：A、c（H⁺）：c（OH^-）=1：10^-2的溶液为强酸性溶液，ClO^-和CO₃^2-生成弱电解质和气体而不能大量共存，故A错误；
B、如果是酸性溶液NO₃^-和I^-不能大量存在，故B错误；
C、

c(CH3COOH)

c(H+)?c(CH3COO-)

是电离平衡常数的倒数，电离平衡常数是温度的函数，温度不变平衡常数不变，所以平衡常数的倒数不变，故C错误；
D、②④相比较，由于⑤发生互促水解，水解程度较大，则②＞④，③⑤相比较，⑤发生互促水解，c（CO₃^2-）的大小为③＞⑤，①为二元弱酸，c（CO₃^2-）最小，则c（CO₃^2-）的大小关系为：②＞④＞③＞＞⑤①，故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小比较和离子共存，侧重于盐类水解的考查，为高频考点，注意把握影响盐类水解的影响因素和平衡常数的影响因素，难度较大．