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    在25 ℃下，将固体AgCl放入纯水中，不断搅拌并使系统中有未溶解的AgCl，几天后，确实达到沉淀溶解平衡时，测定AgCl的溶解度为1.92×10-3g·L-1。试求该温度下AgCl的溶度积。

    解析：已知Mr(AgCl) =143.5，将AgCl的溶解度单位换算为mol·L-1，则其溶解度S为：

    S(mol·L-1)=1.92×10-3/143.5=1.34×10-5 mol·L-1

    假设在AgCl饱和溶液中，溶解了的AgCl完全解离：

                         AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)

    平衡浓度/(mol·L-1)                S            S

    Ksp(AgCl) =c(Ag+)·c(Cl-)={S}2=1.80×10-10

    答案：1.80×10-10


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?百色模拟）CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的物质的量分数为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    CO2、SO2、NOx是重要的非金属氧化物，与我们的生存环境息息相关．
    （1）SO2、NOx是形成酸雨和光化学烟雾的环境污染性气体，研究发现，空气中少量的 NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
    ①SO2+NO2=SO3+NO   ②SO3+H2O=H2SO4   ③2NO+O2=2NO2．
    则NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是
    BD
    BD
    ．
    ?A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶     B．硫化氢通入浓H2SO4中
    ?C．亚硫酸钠固体中加入H2SO4　             D．制备乙酸乙酯时加入浓H2SO4
    （2）CO2可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
    ?①Na2CO3俗称纯碱，因CO32-水解而使其水溶液呈碱性，试写出CO32-水解的离子方程式（忽略第二步水解）
    CO32-+H2O=HCO3-+OH-
    CO32-+H2O=HCO3-+OH-
    ，其水解反应的平衡常数（即水解常数）的表达式为Kh=
    C(HCO3-)C(OH-)
    C(CO32-)
    C(HCO3-)C(OH-)
    C(CO32-)
    ．
    ?②已知25℃时，Kh=2×10-4mol/L，则当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1时，试求溶液的pH=
    10
    10
    ．
    ?③0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH-）-c（H+）=
    C（HCO3- ）+2C（H2CO3）
    C（HCO3- ）+2C（H2CO3）
    [用含c（HCO-3）、c（H2CO3）的关系式表示]．
    （3）汽车尾气的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．
    若在一定温度下，将2molNO、lmolCO充入固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率v（CO2）=
    0.027mol/L．min
    0.027mol/L．min
    （结果保留两位有效数字）．该温度下，反应的化学平衡常数为：K=
    5
    144
    L/mol
    5
    144
    L/mol
    （用分数表示）．20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
    B
    B
    （填字母）．
    ①加入催化剂  ②降低温度   ③缩小容器体积   ④增加CO2的物质的量
    A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在25℃条件下将pH=10的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）
     
    ．
    A．8        B．12   C． 8～10之间     D．10～12之间
    （2）醋酸铵溶液呈
     
    性，并写出醋酸铵水解的离子方程式
     
    ．
    （3）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是
     
    ．
    （4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）      B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）      D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是
     
    ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）
     
    ．
    ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是
     
    ．
    ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）
     

    c（NH3?H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）
     
    c（Cl-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网《化学反应原理》
    （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）
     
    ．
    A．9    B．13  C．11～13之间       D．9～11之间
    （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）
     
    ．
    A．氨水与氯化铵发生化学反应
    B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
    （3）现根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    3Fe2O3（s）+CO（g=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：
     

    （4）在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．请回答下列问题：
    ①700℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为
     
    ．
    ②判断反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．容器中压强不变
    B．混合气体中c（A）不变
    C．v正（B）=2v逆（D）
    D．c（A）=c（C）
    ③最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用图中数据计算800℃③时的化学反应平衡常数K=
     
    ，该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    ④800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，则此时该反应
     
    （填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

       （1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

    ①的△H　　　　0（填“>”

    或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中      通入氦气，平衡　　　　　移动（填“向左”、“向右”或“不”）；

    ②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，

    则K­1     K2；反应进行到状态D时，V正     v逆

    （填“>”、“<”或“=）

    （2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    ①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：　　　　  　。（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）

    ②氨气溶于水得到氨水。在25°C下，将a mol·L－1的氨水与

    b mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则：

    c（NH+4）       c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式　　　　　　　　　　　 。

    （3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：

    Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s) + 4H2O(g) 。

    ①该反应的平衡常数表达式为____________________。已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

    ②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性

                                   

    （4）25℃时，已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH             7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为                          。（填序号）

    a.．NH4HCO3      b．NH4A       c．(NH4)2CO3    d．NH4Cl

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