Question

4．下表给出14-17号元素的一些性质，请回答：

	14Si	15P	16S	17Cl
单质与H2 反应的条件	高温	磷蒸气与 H2能反应	加热	光照或点燃 时发生爆炸
最高价氧化 物的水化物	H4SiO4 弱酸	H3PO4 中强酸	H2SO4 强酸	HClO4 最强含氧酸

（1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是SiH₄，还原性最差的是HCl．
（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐增强，试从原子结构的角度加以解释四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强．
（3）一定条件下，反应H₂S+Cl₂=2HCl+S能否发生？简述理由．能够发生；因非金属性Cl＞S，氧化性Cl₂＞S，故Cl₂能置换出H₂S的硫．

Answer 1

分析 （1）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其氢化物的还原性越弱；
（2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强；
（3）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强．

解答 解：（1）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其氢化物的还原性越弱，这几种元素非金属性强弱顺序是Cl＞S＞P＞Si，所以稳定性最差的是SiH₄，还原性最差的是HCl，故答案为：SiH₄；HCl；
（2）同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，原因是四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强，
故答案为：增强；四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强；
（3）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，非金属性Cl＞S，所以氯气的氧化性大于S，所以该反应能发生，
故答案为：能够发生；因非金属性Cl＞S，氧化性Cl₂＞S，故Cl₂能置换出H₂S的硫．

点评 本题考查元素周期律，明确同一周期元素非金属性强弱顺序是解本题关键，知道非金属性强弱判断方法，注意不能根据得电子多少判断，要根据得电子难易程度判断．