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    19．①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如图所示：回答下列问题：

    （1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
    （2）②③④元素原子中，半径最小的是N（填元素符号）；
    （3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是CH4 （化学式）．该化合物的空间结构为正四面体；
    （4）元索④的最高价氧化物对应水化物能与其最低价的气态氢化物发生反应，产物是NH4NO3（化学式）；
    （5）元素⑤单质与水反应离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

    分析 根据元素在周期表中的位置，可知①②③④⑤分别是H、Na、C、N、Cl元素．
    （1）同周期自左而右元素的非金属性增强，同主族自上而下元素的非金属性减弱，所以这几种元素中非金属性最强的是Cl元素；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
    （3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是CH4；
    （4）元索④的最高价氧化物对应水化物为硝酸，其最低价的气态氢化物为氨气，二者反应生成硝酸铵；
    （5）氯气和水反应生成HCl和HClO．

    解答 解：根据元素在周期表中的位置，可知①②③④⑤分别是H、Na、C、N、Cl元素，
    （1）同周期自左而右元素的非金属性增强，同主族自上而下元素的非金属性减弱，所以这几种元素中非金属性最强的是Cl元素，处于第三周期ⅦA族，
    故答案为：第三周期ⅦA族；
    （2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞C＞N，故答案为：N；
    （3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是CH4，空间结构为正四面体，故答案为：CH4；正四面体；
    （4）元索④的最高价氧化物对应水化物为HNO3，其最低价的气态氢化物为NH3，二者反应生成NH4NO3，故答案为：NH4NO3；
    （5）氯气和水反应生成HCl和HClO，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对元素周期律的理解掌握．

    练习册系列答案
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    9．下列属于吸热反应的是（　　）
    ①液态水汽化        　②将胆矾加热变为白色粉末　     ③苛性钠溶于水
    ④氯酸钾分解制氧气    ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰     ⑥干冰升华．
    A．①④B．②④C．③⑤D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（　　）
    A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，放电时SO42-向Al电极移动
    B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e+4OH-═AlO2-+2H2O
    C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
    D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为：Cu-2e-═Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．相关化学用语表示正确的是（　　）
    A．NH4Br的电子式：
    B．S原子的结构示意图：
    C．次氯酸的电子式：
    D．原子核内有18个中子的氯原子：${\;}_{17}^{35}$Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．关于如图所示的原电池，下列说法错误的是（　　）
    A．Cu为正极，Zn为负极B．该装置能将化学能转化为电能
    C．电子由铜片通过导线流向锌片D．正极反应为：2H++2e-═H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表给出14-17号元素的一些性质，请回答：
    14Si15P16S17Cl
    单质与H2
    反应的条件    		高温磷蒸气与
    H2能反应    		加热光照或点燃
    时发生爆炸
    最高价氧化
    物的水化物    		H4SiO4
    弱酸    		H3PO4
    中强酸    		H2SO4
    强酸    		HClO4
    最强含氧酸
    （1）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是SiH4，还原性最差的是HCl．
    （2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐增强，试从原子结构的角度加以解释四种元素原子的电子层数虽相同，但最外层电子数依次增加，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性逐渐增强．
    （3）一定条件下，反应H2S+Cl2=2HCl+S能否发生？简述理由．能够发生；因非金属性Cl＞S，氧化性Cl2＞S，故Cl2能置换出H2S的硫．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．我国明代宋应星所著《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷定毁罐取出，…，即倭铅也，…，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对于这段话中描述的理解错误的是（　　）
    A．我国历史上铅的使用早于锌B．锌和铅有相似性但锌更活泼
    C．所得产品中混有煤炭D．属于热还原法冶炼金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（　　）
    A．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
    B．根据相对分子质量的大小将共价化合物分为小分子化合物和高分子化合物
    C．根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
    D．依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对于反应A（g）+B（g）?3C（g）（正反应为放热反应），下述为平衡状态标志的是（　　）
    ①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等 
    ②外界条件不变时，A、B、C浓度不随时间变化 
    ③体系温度不再变化 
    ④恒容条件下体系的压强不再变化 
    ⑤体系的分子总数不再变化．
    A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤

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