Question

10．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（　　）

• A． 由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，放电时SO₄^2-向Al电极移动
• B． 由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O
• C． 由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺
• D． 由Al、Cu、浓硝酸组成原电池作电源，其负极反应式为：Cu-2e^-═Cu²⁺

Answer 1

分析 原电池中，活泼金属作负极，负极是能够与电解质溶液反应，失电子发生氧化反应的电极，电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析．

解答 解：A．由Al、Cu、稀H₂SO₄组成原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，电解质溶液中的阴离子移向负极Al，故A正确；
B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al-3e^-+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故B正确；
C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺，故C错误；
D．Al、Cu、浓硝酸组成原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺，故D正确；
故选C．

点评 本题考查原电池的正负极的判断及电极反应式，注意不能根据金属的活泼性判断原电池的正负极，要根据得失电子判断正负极，为易错点．