Question

18．将4mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（　　）

• A． 4 s内，v（B）=0.075 mol/（L•s）
• B． 4 s后平衡状态下，c（A）：c（C）=2：1
• C． 达到平衡状态时，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
• D． 达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低

Answer 1

分析 A、根据反应速率之比等于化学计量数之比计算；
B、4s后，测得C的浓度为0.6mol/L，那么A的浓度为：$\frac{4mol}{2L}$-0.6mol/L；
C、升高温度，平衡向逆反应方向移动；
D、缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率升高．

解答 解：A、v（C）=$\frac{0.6mol/L}{4s}$=0.15mol/（L•s），反应速率之比等于化学计量数之比，则v（B）=0.075mol/（L•s），故A正确；
B、4s后，测得C的浓度为0.6mol/L，那么A的浓度为：$\frac{4mol}{2L}$-0.6mol/L=1.4mol/L，c（A）：c（C）=1.4：0.6=7：3，故B错误；
C、升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的物质的量浓度减小，故C错误；
D、缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率升高，故D错误，故选A．

点评 本题主要考查的是化学平衡的移动，题目难度不大，注意外界条件对化学平衡的影响．