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标准状况,体积相同的四支试管中分别盛满Cl2、NH3、SO2和NO2,分别倒立在盛有足量水的水槽中(假设进入试管的液体不扩散),光照充分溶解。

(1)从物质分类的角度可以推测物质的性质。其中SO2属于_______氧化物(填“酸性”、“碱性”或“两性”)。
SO+ (          ) → 含氧酸盐。
SO+ (          ) → 盐 +  (          )。
(2)装有NO2的试管倒立在盛有足量水的水槽时,反应的化学方程式为___________________。实验现象为______________________________________________________________________。
(3)装有NH3的试管进行实验时,实验完毕试管内溶液的物质的量浓度为       
(4)装有Cl2的试管倒立在盛有足量水的水槽中经过充分的光照,实验结束试管中剩余的气体是     ,生成该气体先后发生的化学方程式有                              

(1)酸性   碱性氧化物   碱   水
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO 溶液充满试管容积的2/3,气体变为无色
(3)1/22.4 mol/L   
(4)O2     Cl2+H2O=HCl+HClO     2HClO2HCl+O2

解析试题分析:(1)酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物,故SO2属于酸性氧化物,与碱性氧化物生成含氧酸盐,与碱反应生成盐和水;(2)装有NO2的试管倒立在盛有足量水的水槽时溶液充满试管容积的2/3,气体变为无色,发生的化学方程式为:3NO2+H2O=2HNO3+NO;(3)设试管内NH3的体积为VL,则氨气的物质的量为VL/22.4L/mol,故实验完毕试管内溶液的物质的量浓度为VL/22.4L/mol/VL=1/22.4 mol/L;(4)装有Cl2的试管倒立在盛有足量水的水槽中经过充分的光照后发生如下反应:Cl2+H2O=HCl+HClO,2HClO2HCl+O2↑,故实验结束试管中剩余的气体是氧气。
考点:常见气体的性质

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下:

已知:反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反应。
(1)反应I的化学方程式为:                                    
(2)“灼烧”时发生反应的化学方程式:                                    
(3)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2,其离子方程式为:                         
(4)副产品X的化学式是                   
(5)为了减少产品Na2S2O5中杂质含量,需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为             。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是                  (填编号)
①酸性高锰酸钾;②品红溶液;③澄清石灰水;④饱和碳酸氢钠溶液;⑤NaOH;⑥稀硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系:

(1)根据A对应的化合价和物质类别,A的摩尔质量是                  ,从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断,图中既有氧化性又有还原性的化合物有                          
(2)实验室依据复分解反应原理制取NH3的化学方程式是                                
(3)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别,若要除去铁制品表面的铜镀层应使         
(4)汽车尾气中含有CO和NOx等多种有害气体,若在汽车的排气管上安装一种催化转化装置,可使CO与NOx反应,生成两种无毒气体,则该反应的化学方程式为                        
(5)合成法制硝酸是以NH3为原料,经催化氧化后再用水吸收来实现的,若开始时投入17吨NH3,最后生产出的硝酸为42吨,则硝酸的产率是            

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

化学肥料在农业生产中具有重要的作用,关系着农业生产是否丰收。化学肥料在农业生产中的广泛应用,为化学肥料的大规模工业生产提供了舞台。
(1)在合成氨的设备(合成塔)中,设置热交换器的目的是______________。
(2)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物,一般可采用下列两种方法处理。
碱液吸收法:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
氨还原法:8NH3+6NO27N2+12H2O(NO也有类似的反应)
请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣:____________________。
(3)某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知:由NH3制NO的产率是96%,NO制HNO3的产率是92%,则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗用NH3质量(不考虑其他损耗)的________%。
(4)硝酸铵是一种常用的氮肥,在贮存和使用该化肥时,把应注意的事项及理由填入下表(填两条应注意的事项及理由即可)。

 
注意事项
理由

______________
____________

________________
____________
 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

硫元素有多种化合价,可形成多种化合物。
(1)常温下用1 mol·L﹣1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体,此反应的离子方程式为                                  ;该溶液pH_______7(填“=”“>”或“<”)。
(2)某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

实验①可说明________(填字母)

A.该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH)=10﹣8mol/L
B.H2S2O3是一种弱酸
C.Na2S2O3是一种弱电解质
D.Na2S2O3水解方程式为S2O32+2H2O=H2S2O3+2OH
写出实验②发生反应的离子方程式                                                         
(3)实验室制得的Na2S2O3粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O(摩尔质量为248g/mol)的含量,一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.28 g的粗样品溶于水,用0.40mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定,当溶液中S2O32全部被氧化时,消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。(已知:5S2O32+8MnO4+14H+=8Mn2++10SO42+7H2O)。

试回答:
①KMnO4溶液置于——(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,滴定终点的现象为                        
②若滴定时振荡不充分,刚看到溶液局部变色就停止滴定,则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果_____________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为                     

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氯气的用途十分广泛,除用于净水、环境消毒外,还用于生产盐酸、硅等。
(1)工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉,漂白粉的有效成分是        
(2)工业上生产半导体材料硅的流程如下:

①写出制备粗硅时反应的化学方程式:                                
②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅中常混有一些高沸点、难挥发性液态杂质,必须进行分离提纯,其提纯方法为        (填字母)。

A.蒸馏 B.过滤 C.萃取 D.结晶
(3)为防止污染空气,常用        溶液吸收多余的氯气。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液,整个过程中含碘物质与所加入KBrO3物质的量的关系如图。

请回答下列问题:
(1)b点时,对应含碘物质的化学式为     
(2)b→c过程中,仅有一种元素发生化合价变化, 写出该反应的化学方程式          
(3)当n(KBrO3)=4mol时,体系中对应含碘物质的化学式为      
(4)酸性条件下,Br2、IO3、BrO3、I2氧化性由强到弱的顺序为          
(5)在稀硫酸酸化的KBrO3溶液中不断滴入淀粉KI溶液,边滴边振荡。则实验过程中的可能观察到的现象为                   

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

研究二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义。
(1)煤燃烧产生的烟气中含有(SO2、CO2、PM2.5等),将烟气直接排放到空气中,引发的主要环境问题有          。(填写字母编号)

A.温室效应 B.酸雨 C.粉尘污染 D.水体富营养化
将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫,在废气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间的二氧化碳,以增加其脱硫效率;脱硫时控制浆液的pH值,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为             
亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为                
(2)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,工艺流程如下:
   工业生产中,步骤③的反应条件为                
该工艺中物质D可以作为原料循环利用,它的化学式为               
写出步骤②反应的离子方程式                                     
(3)汽车尾气中含有的氮氧化物(NOx)能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式                       。当尾气中空气不足时,NOX在催化转化器中被还原成N2排出,写出NO被CO还原的化学方程式_                                   
(4)工业上常用Na2CO3溶液处理氮的氧化物。
已知:NO不能与Na2CO3溶液反应  
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2       
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2     
现用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合气体8.96L,混合气体中NO和NO2的体积比为1:3,则吸收过程中产生气体在标准状况下的体积为                

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科目:高中化学 来源: 题型:问答题

(13分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)。某课题以此粉末为原料,设计如下工艺流程对资源进行回收,得到Ce(OH)4和硫酸铁铵:

已知:
ⅰ.酸性条件下,铈在水溶液中有两种主要存在形式,易水解,有较强氧化性。
ⅱ.CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ.硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于水的净化处理。
(1).操作Ⅰ的名称是            ,检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是:               
(2).反应①之前先要洗涤滤渣B,其目的是为了除去           (填离子符号)。
(3).写出反应①的化学方程式                            
(4).用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。

滴定时所用定量仪器的读数精确为   ;若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定,则测得该Ce(OH)4产品的质量分数     。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(5).称取14.00g硫酸铁铵样品,将其溶于水配制成100mL溶液,分成两等份,向其中一份加入足量NaOH溶液,过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体;向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL,恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为        

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