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    【题目】某物质有以下性质：①是电解质 ②溶解时有化学键的破坏 ③熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于

    A. 原子晶体 B. 离子晶体 C. 分子晶体 D. 金属晶体

    【答案】C

    【解析】

    熔化时没有化学键的破坏说明不是离子、原子晶体，属于电解质，排除金属晶体，综合分析应为分子晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列各题。

    （1）FeCl3溶液中加入KSCN呈红色，写出离子方程式_________________________。

    （2）NaHCO3溶液显碱性的原因_________________________。

    （3）NH4Cl溶液加入锌粒产生气体的离子方程式_________________________。

    （4）已知16克固体硫充分燃烧放出148.4kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图a、b均为铂电极,电解一段时间后，烧杯中溶液的pH增大,则选用的电解质溶液可以是（ ）

    A. H2SO4 B. NaCl C. AgNO3 D. K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的物质均能发生加成反应的是

    A. 甲烷和乙醇 B. 丙烯和丙烷 C. 乙酸和乙酸乙酯 D. 苯和乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题．
    （1）A是氯气发生装置，其中发生反应的离子方程式为 ．
    （2）实验开始时，先点燃装置A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl2充满整个装置，再点装置D处的酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D（D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉）发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl．D中发生反应的化学方程式为 ， 装置C的作用是 ．
    （3）实验过程中，E处产生的现象为 ．
    （4）D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中出现的现象是 ， 装置B的作用是 ．
    （5）若实验中使12molL﹣1的浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，则生成的Cl2的物质的量总是小于0.03mol，其原因是 ．
    （6）若要吸收从硬质玻璃管中导出的气体，E中应盛放溶液，其中有毒气体与之反应的离子方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。如图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。乙池中的两个电极均为石墨电极,乙池中盛有100mL3.00mol·L-lCuSO4溶液。请回答下列问题：

    （1）甲池为_________装置，M极是_________极。

    （2）写出甲池中加入乙醇一极的电极反应式：________________________。

    （3）N极的电极反应式为____________________________。

    （4）在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气的体积为_________ L(标准状况下)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. N、O、F最高正价依次升高

    B. 锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难

    C. F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低

    D. Al3＋、Na＋、O2－微粒半径依次增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是常温下部分短周期元素，最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液的pH值与原子序数的关系图，其中H的氧化物是两性氧化物。下列说法正确的是

    A. 元素B对应的氢化物比J对应的氢化物熔沸点更高，原因是B的氢化物中的键能比J中的大。

    B. 根据图形分析可知，K、L两种元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，前者较强。

    C. 晶体IC2熔化时克服的化学键和晶体KC2与水反应时克服的化学键，类型相同。

    D. 元素K、H、G分别形成的简单离子的半径逐渐减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组用碱式碳酸铜[CuCO3·Cu（OH）2]制取铜粉并测定铜粉纯度的实验如下:

    步骤1:将一定量的碱式碳酸铜置于烧杯中，向烧杯中加入N2H4的水溶液，边搅拌边加热，有大量的气体生成和红色铜析出，将沉淀过滤、低温干燥得红色粉末。

    步骤2:称取1.9600 g红色粉末于烧杯中，缓慢加入足量稀硫酸，边加热边通入氧气使粉末完全溶解。冷却,将溶液移入100 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度。

    书骤3：准确量取20.00mL的溶液，调节溶液呈弱酸性，向其中加入过量的KI.，充分反应后，以淀粉溶液作指示剂，用0.2000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时共消耗Na2S2O3标准溶液30.00 mL.过程中所发生的反应如下：Cu2++I-CuI↓+I3-（未配平），I3-+S2O32-=S4O62-+I-（未配平）。

    （1）步骤1中所发生反应的化学方程式为_________________。

    （2）步骤2 中所发生反应的离子方程式为_________________。

    （3）步骤3 中加入过量KI的作用是_________________。

    （4）若铜粉中杂质不参与步骤3 的反应，通过计算确定红色粉末中含铜质量分数（写出计算过程）________。

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