【题目】室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离的c(OH﹣)为( )
①1.0×10﹣7 molL﹣1 ②1.0×10﹣6 molL﹣1
③1.0×10﹣3 molL﹣1 ④1.0×10﹣11 molL﹣1 .
A.③
B.④
C.①或③
D.③或④
【答案】D
【解析】常温下,pH=11的某溶液,溶液显示碱性,溶液中氢离子浓度为:c(H+)=1×10﹣11mol/L,氢氧根离子的浓度为:c(OH﹣)= =
=1×10﹣3mol/L,溶液显示碱性,存在两种情况:碱溶液和强碱弱酸盐溶液,
在碱溶液中,碱电离的氢氧根离子抑制了水的电离,水电离的氢氧根离子和氢氧根离子浓度减小,溶液中氢离子浓度是水电离,所以水电离的氢氧根离子等于碱溶液中氢离子浓度,即c(OH﹣)=c(H+)=1×10﹣11mol/L,
强碱弱酸盐溶液中,弱酸根离子结合了水电离的氢离子,促进了水的电离,溶液中的氢氧根离子就是水电离的,所以水电离的氢氧根离子浓度为:c(OH﹣)= =
=1×10﹣3mol/L,所以③④正确;D符合题意,
故答案为:D.
常温下c(OH﹣)×c(H+)=1×10﹣14,由水电离产生的c水(H+)=c水(OH﹣)= ,因此只要求出溶液中的c(H+)即可。
在碱溶液中,碱电离的氢氧根离子抑制了水的电离,水电离的氢氧根离子和氢氧根离子浓度减小,溶液中氢离子浓度是水电离,所以水电离的氢氧根离子等于碱溶液中氢离子浓度;强碱弱酸盐溶液中,弱酸根离子结合了水电离的氢离子,促进了水的电离,溶液中的氢氧根离子就是水电离的,所以水电离的氢氧根离子浓度。
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【题目】含有较多Ca2+、Mg2+和HCO3-的水称为暂时硬水,加热可除去Ca2+、Mg2+ , 使水变为软水.现有一锅炉厂使用这种水,试判断其水垢的主要成分为( ) (已知Ksp(MgCO3)=6.8×10﹣6 , Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12)
A.CaO、MgO
B.CaCO3、MgCO3
C.CaCO3、Mg(OH)2
D.CaCO3、MgO
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【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。
(1)实验目的:制取乙酸乙酯。
(2)实验原理:甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,反应的方程式为______________;其中浓硫酸的作用是______________。
(3)装置设计:甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置。
请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,我选择的装置是______________(选填“甲”或“乙”);丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是___________________________。
(4)实验步骤:
①按我选择的装置仪器,在试管中先加入2mL浓硫酸,缓缓加入3mL乙醇充分摇匀,冷却后再加入2mL冰醋酸;
②将试管固定在铁架台上;
③在试管B中加入适量的饱和碳酸钠溶液;
④用酒精灯对试管A加热;
⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。
你认为实验操作中存在的错误有____________________________________________。
(5)问题讨论:
①试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是_________________________________________。
②从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是______________________________。
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【题目】下列实验过程中,始终无明显现象的是( )
A.SO2通入Ba(NO3)2溶液中
B.O2通入Na2SO3溶液中
C.Cl2通入Na2SiO3溶液中
D.NH3通入Ca(HCO3)2溶液中
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【题目】现有下列几种有机物:
A. B.
C.
D.CH2 = CH—CH = CH2E.环戊烷
(1)上述有机物中互为同系物的是_____________,互为同分异构体的是____________。
(2)用系统命名法对B进行命名____________________________________。
(3)A与Cl2反应的类型为_____________;D使溴水褪色的反应类型为___________。
(4)B发生加聚反应的化学方程式为 ____________________________________。
(5)如图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应,请写出B与D发生双烯合成所得产物的结构简式__________________。
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【题目】碳酸镧能抑制人体内磷酸盐的吸收,降低体内血清磷酸盐和磷酸钙的水平,常用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。某课外小组对碳酸镧的实验室制备进行了探究:
已知:ⅰ.La2(CO3)3难溶于水,易溶于盐酸,溶液pH较高时易生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。
ⅱ.LaCl3与易溶的碳酸盐或碳酸氢盐反应可制备La2(CO3)3。
(1)甲组同学利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。
①仪器X的作用为__________;锥形瓶中可选用的试剂为__________(填化学式)。
②实验中 K1、 K2打开的先后顺序为______________;为保证碳酸镧的纯度,实验过程中需要注意的问题有_____________________。
(2)乙组同学对碳酸钠和碳酸氢钠与氯化镧反应制备碳酸镧进行了探究。
①通过实验发现用碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的纯度高,理由是__________ (任写一条)。
②请写出用碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的离子方程式_____________________________。
③所制碳酸镧需经洗涤,才能达到医用要求,请写出对碳酸镧沉淀洗涤的方法:
___________________________________________________。
(3)碳酸镧(式量为458)质量分数的测定:准确称取 10.0g 产品试样,溶于10.0mL稀盐酸中,加入10mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液,加入 0.2g 紫脲酸铵混合指示剂,用 0.5 mol·L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3++H2Y2-= LaY-+2H+),消耗 EDTA 溶液 40.00mL。则产品中碳酸镧的质量分数 w=___________。
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【题目】常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度均为0.1000mol/L HX溶液和HY溶液各20.00mL,得到2条滴定曲线,如图所示。下列叙述正确的是
A. 由图可推知,HX是弱酸,而HY是强酸
B. 滴定HY时,可用甲基橙作指示剂,当溶液颜色由橙色变为黄色时,达到滴定终点
C. 滴定至B点时,溶液中:c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)
D. 若A、C两点对应的pH分别为1、9,则两点处水电离出的c(H+)之比为104∶1
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