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【题目】碳酸镧能抑制人体内磷酸盐的吸收,降低体内血清磷酸盐和磷酸钙的水平,常用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。某课外小组对碳酸镧的实验室制备进行了探究:

已知:ⅰ.La2(CO3)3难溶于水,易溶于盐酸,溶液pH较高时易生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]

ⅱ.LaCl3与易溶的碳酸盐或碳酸氢盐反应可制备La2(CO3)3

1甲组同学利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。

①仪器X的作用为__________;锥形瓶中可选用的试剂为__________(填化学式)

②实验中 K1K2打开的先后顺序为______________;为保证碳酸镧的纯度,实验过程中需要注意的问题有_____________________

2乙组同学对碳酸钠和碳酸氢钠与氯化镧反应制备碳酸镧进行了探究。

①通过实验发现用碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的纯度高,理由是__________ (任写一条)

②请写出用碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的离子方程式_____________________________

③所制碳酸镧需经洗涤,才能达到医用要求,请写出对碳酸镧沉淀洗涤的方法:

___________________________________________________

3碳酸镧(式量为458)质量分数的测定:准确称取 10.0g 产品试样,溶于10.0mL稀盐酸中,加入10mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液,加入 0.2g 紫脲酸铵混合指示剂,用 0.5 mol·L-1EDTANa2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3H2Y2= LaY2H),消耗 EDTA 溶液 40.00mL。则产品中碳酸镧的质量分数 w=___________

【答案】 防倒吸 CaONaOH 先打开 K2 再打开 K1 控制氨气( CO2)通入量通入比例 碳酸氢钠碱性相对较弱可防止生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3] 2La3+ +6HCO3- = La2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O 用玻璃棒引流向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀自然流下重复2-3 45.8

【解析】(1)①由装置可知,甲中制备二氧化碳,乙中制备氨气,氨气极易溶于水,X可以防止倒吸,在丙中制备碳酸镧;制备氨气时,锥形瓶中可选用的试剂为CaONaOH,故答案为:防倒吸;CaONaOH

②二氧化碳在水中的溶解度较小,应该显通入氨气,实验中 K1K2打开的先后顺序为先打开 K2 再打开 K1;为保证碳酸镧的纯度,实验中需要控制氨气( CO2)通入量,故答案为:先打开 K2 再打开 K1;控制氨气( CO2)通入量;

(2)①根据信息,La2(CO3)3难溶于水,易溶于盐酸,溶液pH较高时易生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3],碳酸氢钠碱性相对较弱,可防止生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3],因此用碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的纯度高,故答案为:碳酸氢钠碱性相对较弱,可防止生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]

②用碳酸氢钠溶液和LaCl3反应制备碳酸镧的离子方程式为2La3+ +6HCO3- = La2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O,故答案为:2La3+ +6HCO3- = La2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O

La2(CO3)3难溶于水,洗涤碳酸镧,可以用玻璃棒引流,向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀,自然流下,重复2-3次,故答案为:用玻璃棒引流,向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀,自然流下,重复2-3次;

(3)消耗EDTA(Na2H2Y)的物质的量=0.5 mol·L-1×0.04L=0.02mol根据La3H2Y2= LaY2Hn(La3)= 0.02mol,则n[La2(CO3)3]=0.01mol产品中碳酸镧的质量分数 w=×100%=45.8,故答案为:45.8%。

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【题目】一定温度下,将4molPCl3和2molCl2充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应:PCl3+Cl2PCl5 , 各物质均为气态.达平衡后,PCl5为0.8mol.若此时再移走2molPCl3和1molCl2 , 相同温度下达到平衡,PCl5的物质的量为(  )
A.0.8mol
B.0.4mol
C.0.4mol<x<0.8mol
D.<0.4mol

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【题目】煤在燃烧时会产生SO2,造成环境污染。下列说法正确的有

A. SO2是形成酸雨的主要气体

B. 用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染

C. 往燃煤中混入生石灰,可减少SO2排放

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【题目】室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离的c(OH)为(  )
①1.0×10﹣7 molL﹣1 ②1.0×10﹣6 molL﹣1
③1.0×10﹣3 molL﹣1 ④1.0×10﹣11 molL﹣1
A.③
B.④
C.①或③
D.③或④

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【题目】印刷电路板(简称PCB)是电子产品的重要组成部分,在PCB的加工过程中,常采用碱性蚀刻法,蚀刻后的废液中存在大量的[Cu(NH3)4]C12,如果直接排放不仅造成资源浪费,而且污染环境。下图是碱性蚀刻制PCB,并利用蚀刻废液制碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)的工艺流程。

1碱性蚀刻时发生反应的化学方程式为_____________________________________

2滤液a的溶质主要是__________。(化学式)

3不同的氨铜比和碳铜比条件下溶解CuOA溶液,实验结果如下图。该反应的最佳实验条件为_______________________________。(氨铜比指n(NH3)n(CuO),碳铜比指n(NH4HCO3)n(CuO)

4A溶液主要含[Cu(NH3)n]2+,对溶液中析出的无水碳酸盐进行分析后,测得元素质量分数为N17.5%Cu39.7%,则此蓝色晶体的化学式是____________

5写出真空蒸氨反应的化学方程式__________________________________________

6蒸氨时,如果选择在常压80℃条件下进行,即使反应24小时,也仅有少量氨蒸出,且不Cu2(OH)2CO3沉淀析出。原因为______________________________________

7除流程中标出的循环使用的物质外,还可循环使用的物质有__________

8已知某次实验从0.4L Cu元素140g/L的蚀刻废液获得碱式碳酸铜82.5g,则Cu元素回收率为_____________(结果保留至1%)。

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【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是(  )
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B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
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②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
③12个碳原子不可能都在同一平面上
④12个碳原子有可能都在同一平面上.
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④

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【题目】[化学一一选修5:有机化学基础]愈创木酚(化合物E)是一种重要的精细化工中间体,广泛应用于医药、香料及染料的合成。其合成路线及某种应用如图(部分产物及条件已略去):

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(2)由B生成C的反应类型为______________________________

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(5)F和足量NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________

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其中核磁共振氢谱峰面积之比为1:1:2:2的M的结构简式为___________(任写一种)。

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