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    【题目】煤在燃烧时会产生SO2，造成环境污染。下列说法正确的有

    A. SO2是形成酸雨的主要气体

    B. 用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染

    C. 往燃煤中混入生石灰，可减少SO2排放

    D. 用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放

    【答案】ABC

    【解析】试题分析： A．SO2是形成酸雨的主要气体，A正确；B．SO2是酸性氧化物，可用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染，B正确；C．往燃煤中混入生石灰，与SO2反应最终转化为硫酸钙，可减少SO2排放，C正确；D．S不溶于水，不能用水溶解、过滤除去煤中的单质硫以减少SO2排放，D错误，答案选ABC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分离提纯是化工生产中常用的方法。下列说法合理的是

    A. 蒸馏自来水可得到蒸馏水

    B. 酸溶法除去Al2O3的Fe2O3

    C. 过滤法除去乙酸中的乙醇

    D. 碱溶法除去Al2O3中的SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后各物质反应速率为甲υ(H2)＝3 mol·L－1·min－1；乙υ(N2)＝2 mol·L－1·min－1；丙υ(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率(　　)

    A. 甲＞乙＞丙 B. 甲＝乙＝丙 C. 乙＞甲＞丙 D. 甲＞丙＞乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

    (1)实验目的：制取乙酸乙酯。

    (2)实验原理：甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为______________；其中浓硫酸的作用是______________。

    (3)装置设计：甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置。

    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是______________(选填“甲”或“乙”)；丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________________。

    (4)实验步骤：

    ①按我选择的装置仪器，在试管中先加入2mL浓硫酸，缓缓加入3mL乙醇充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；

    ②将试管固定在铁架台上；

    ③在试管B中加入适量的饱和碳酸钠溶液；

    ④用酒精灯对试管A加热；

    ⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。

    你认为实验操作中存在的错误有____________________________________________。

    (5)问题讨论：

    ①试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是_________________________________________。

    ②从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（　　）
    A.加催化剂同时升高温度
    B.加催化剂同时增大压强
    C.升高温度同时充入N2
    D.降低温度同时增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，中子总数为20的是（ ）

    A.18O3B.14C16O2C.14N16O2D.2H217O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）

    A.SO2通入Ba(NO3)2溶液中

    B.O2通入Na2SO3溶液中

    C.Cl2通入Na2SiO3溶液中

    D.NH3通入Ca(HCO3)2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镧能抑制人体内磷酸盐的吸收，降低体内血清磷酸盐和磷酸钙的水平，常用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。某课外小组对碳酸镧的实验室制备进行了探究：

    已知：ⅰ.La2(CO3)3难溶于水，易溶于盐酸，溶液pH较高时易生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。

    ⅱ.LaCl3与易溶的碳酸盐或碳酸氢盐反应可制备La2(CO3)3。

    （1）甲组同学利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。

    ①仪器X的作用为__________；锥形瓶中可选用的试剂为__________(填化学式)。

    ②实验中 K1、 K2打开的先后顺序为______________；为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有_____________________。

    （2）乙组同学对碳酸钠和碳酸氢钠与氯化镧反应制备碳酸镧进行了探究。

    ①通过实验发现用碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的纯度高，理由是__________ (任写一条)。

    ②请写出用碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的离子方程式_____________________________。

    ③所制碳酸镧需经洗涤，才能达到医用要求，请写出对碳酸镧沉淀洗涤的方法：

    ___________________________________________________。

    （3）碳酸镧(式量为458)质量分数的测定：准确称取 10.0g 产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液，加入 0.2g 紫脲酸铵混合指示剂，用 0.5 mol·L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗 EDTA 溶液 40.00mL。则产品中碳酸镧的质量分数 w=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G是几种烃分子的球棍模型（如图），据此回答下列问题：
    （1）常温下含氢量最高的烃是（填对应字母）；
    （2）能够发生加成反应的烃有（填数字）种；
    （3）G与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热生成的淡黄色晶体的名称（用系统命名法命名）；（不允许写简称）
    （4）写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式；
    （5）写出F发生溴代反应的化学方程式： ．
    （6）写出实验室制取D的化学方程式 ．

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