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    【题目】有关 分子结构的下列叙述中正确的是（　　） ①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
    ②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
    ③12个碳原子不可能都在同一平面上
    ④12个碳原子有可能都在同一平面上．
    A.①②
    B.②③
    C.①③
    D.②④

    【答案】D
    【解析】解：①乙烯是平面结构，不是直线结构，除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上，故①错误，②正确；

    ③ 分子中，甲基中C原子处于苯中H原子的位置，甲基通过旋转碳碳单键会有1个H原子处在苯环平面内，苯环平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，乙炔是直线型结构，所以最多有12个C原子（苯环上6个、甲基中2个、碳碳双键上2个、碳碳三键上2个）共面，故③错误；④正确．

    故选D．

    根据常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断，注意单键可以旋转．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

    (1)实验目的：制取乙酸乙酯。

    (2)实验原理：甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为______________；其中浓硫酸的作用是______________。

    (3)装置设计：甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置。

    请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是______________(选填“甲”或“乙”)；丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________________。

    (4)实验步骤：

    ①按我选择的装置仪器，在试管中先加入2mL浓硫酸，缓缓加入3mL乙醇充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；

    ②将试管固定在铁架台上；

    ③在试管B中加入适量的饱和碳酸钠溶液；

    ④用酒精灯对试管A加热；

    ⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。

    你认为实验操作中存在的错误有____________________________________________。

    (5)问题讨论：

    ①试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是_________________________________________。

    ②从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸镧能抑制人体内磷酸盐的吸收，降低体内血清磷酸盐和磷酸钙的水平，常用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗。某课外小组对碳酸镧的实验室制备进行了探究：

    已知：ⅰ.La2(CO3)3难溶于水，易溶于盐酸，溶液pH较高时易生成碱式碳酸镧[La(OH)CO3]。

    ⅱ.LaCl3与易溶的碳酸盐或碳酸氢盐反应可制备La2(CO3)3。

    （1）甲组同学利用下列装置在实验室中用碳酸氢铵制备碳酸镧。

    ①仪器X的作用为__________；锥形瓶中可选用的试剂为__________(填化学式)。

    ②实验中 K1、 K2打开的先后顺序为______________；为保证碳酸镧的纯度，实验过程中需要注意的问题有_____________________。

    （2）乙组同学对碳酸钠和碳酸氢钠与氯化镧反应制备碳酸镧进行了探究。

    ①通过实验发现用碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的纯度高，理由是__________ (任写一条)。

    ②请写出用碳酸氢钠溶液制备碳酸镧的离子方程式_____________________________。

    ③所制碳酸镧需经洗涤，才能达到医用要求，请写出对碳酸镧沉淀洗涤的方法：

    ___________________________________________________。

    （3）碳酸镧(式量为458)质量分数的测定：准确称取 10.0g 产品试样，溶于10.0mL稀盐酸中，加入10mL NH3-NH4Cl 缓冲溶液，加入 0.2g 紫脲酸铵混合指示剂，用 0.5 mol·L-1EDTA（Na2H2Y）标准溶液滴定至呈蓝紫色（La3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗 EDTA 溶液 40.00mL。则产品中碳酸镧的质量分数 w=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度均为0.1000mol/L HX溶液和HY溶液各20.00mL，得到2条滴定曲线，如图所示。下列叙述正确的是

    A. 由图可推知，HX是弱酸，而HY是强酸

    B. 滴定HY时，可用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由橙色变为黄色时，达到滴定终点

    C. 滴定至B点时，溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

    D. 若A、C两点对应的pH分别为1、9，则两点处水电离出的c(H+)之比为104∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有强氧化性。制备高铁酸钾方法很多。

    （1）干法制备高铁酸钾。将Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物。此制备反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________________。

    （2）湿法制备高铁酸钾。工业上常采用NaClO氧化法生产，原理如下：

    a.3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O

    b.Na2FeO4+2KOH =K2FeO4+2NaOH

    主要的生产流程如图：

    ①流程图中“转化”是在某低温下进行的，说明此温度下的溶解度S(K2FeO4)_____S(Na2FeO4)（填“>”“<”或“=”）。

    ②湿法制备中，反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。如图，图甲为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图乙为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。工业生产中最佳温度为_________℃，此时Fe(NO3)3与NaClO 两种溶液最佳质量浓度之比为______________。

    ③若NaClO加入过量，氧化过程中会生成Fe(OH)3，写出该反应的离子方程式：_____________________。若Fe( NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式为__________________________________。

    （3）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。

    ①在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用__________溶液(填序号)。

    A.H2O B.CH3COOK、异丙醇 C.NH4Cl、异丙醇 D.Fe(NO3)3、异丙醇

    ②K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_______________________。

    （4）室温下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+转化为Fe(O H)3沉淀，从而除去Fe3+。该反应的平衡常数为_____________________。(已知常温下的溶度积常数：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液一定呈中性的是 )

    A. cOH)=cH+)的溶液 B. 盐溶液

    C. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液 D. pH=7的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～G是几种烃分子的球棍模型（如图），据此回答下列问题：
    （1）常温下含氢量最高的烃是（填对应字母）；
    （2）能够发生加成反应的烃有（填数字）种；
    （3）G与浓硝酸和浓硫酸的混酸共热生成的淡黄色晶体的名称（用系统命名法命名）；（不允许写简称）
    （4）写出A失去一个氢原子形成的甲基的电子式；
    （5）写出F发生溴代反应的化学方程式： ．
    （6）写出实验室制取D的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于离子化合物的是

    A.CaCl2B.HClC.C6H6D.C60

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法错误的是（　　）
    A.常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA
    B.1.7gCH5+离子中含有的电子总数为NA
    C.1molC10H22分子中共价键总数为31 NA
    D.1molNO2与足量水反应时共转移2NA个电子

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