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    【题目】下列溶液一定呈中性的是 )

    A. cOH)=cH+)的溶液 B. 盐溶液

    C. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液 D. pH=7的溶液

    【答案】A

    【解析】A. 溶液呈中性的溶液中，cOH)=cH+)，A正确；B. 盐溶液不一定是中性的，有的盐溶液呈酸性，如硫酸铝溶液，有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠溶液，B不正确；C. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液的酸碱性取决于酸和碱的相对强弱（即电离常数的大小），若强弱相同，则呈中性；若酸较弱，则酸过量，溶液呈酸性；若碱较弱，则碱过量，溶液呈碱性。C不正确； D. 只有在常温下，pH=7的溶液才是中性的，在其他温度下则不然，D不正确。本题选A。

    练习册系列答案
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    【题目】下列说法正确的是( )

    A.碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOHB.金属性：Li＞Na＞K＞Rb

    C.原子半径：Li＞Na＞K＞RbD.熔沸点：Li＞Na＞K＞Rb

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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A.常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为1NA
    B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
    C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
    D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

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    【题目】下列说法不正确的是（　　）
    A.可以利用铝热反应冶炼高熔点的金属
    B.现代石油化工，采作银作催化剂可以实现一步完成乙烯转化为环氧乙烷的过程，该反应的原子利用率为100%
    C.工业上制溴是向酸化的浓缩海水中直接通入氯气置换出溴即可
    D.煤直接液化可得液体燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关 分子结构的下列叙述中正确的是（　　） ①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
    ②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
    ③12个碳原子不可能都在同一平面上
    ④12个碳原子有可能都在同一平面上．
    A.①②
    B.②③
    C.①③
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蛋白质和核酸中共有的化学元素是（ ）

    A．C、H、O B．C、H、O、N、P C．C、H、O、N D．C、H、O、P

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中的各项性质，属于CH4、C2H4共性的是（　　）

    A. 常温常压下是无色无味气体 B. 在通常状况下，密度比空气小

    C. 它们都属于饱和烃 D. 在一定条件下能发生加聚反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是一种重要的化工原料，可由乙烷为原料制取，回答下列问题。

    （1）传统的热裂解法和现代的氧化裂解法的热化学方程式如下：

    ①C2H6(g)=C2H4(g) +H2(g) ΔH1=+136 kJ/mol

    ②C2H6(g)+ O2(g)= C2H4(g)+H2O(g) ΔH2=-110 kJ/mol

    已知反应相关的部分化学键键能数据如下：

    化学键

    H-H(g)

    H-O(g)

    O=O(g)

    键能( kJ/mol)

    436

    X

    496

    由此计算x=_________，通过比较△H1和△H2，说明和热裂解法相比，氧化裂解法的优点是_______________________________（任写一点）。

    （2）乙烷的氧化裂解反应产物中除了C2H4外，还存在CH4、CO、CO2等副产物（副反应均为放热反应），图1为温度对乙烷氧化裂解反应性能的影响。乙烷的转化率随温度的升高而升高的原因是______，反应的最佳温度为____________（填选项序号）。

    A.700℃ B.750℃ C.850℃ D.900℃

    [乙烯选择性=；乙烯收率=乙烷转化率×乙烯选择性]

    （3）烃类氧化反应中，氧气含量低会导致反应产生积炭，堵塞反应管。图2为n(C2H6)/n(O2)的值对乙烷氧化裂解反应性能的影响。判断乙烷氧化裂解过程中n(C2H6)/n(O2)的最佳值是_______________，判断的理由是__________________________________。

    （4）工业上，保持体系总压恒定为100kPa的条件下进行该反应，通常在乙烷和氧气的混合气体中掺混惰性气体（惰性气体的体积分数为70%），掺混惰性气体的目的是___________________________。

    反应达平衡时，各组分的体积分数如下表：

    C2H6

    O2

    C2H4

    H2O

    其他物质

    2.4%

    1.0%

    12%

    15%

    69.6%

    计算该温度下的平衡常数Kp=_________（用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×体积分数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥样硬化等多种有益作用。其球棍模型如图所示，关于咖啡酸的下列说法正确的是

    A. 分子式为C9H10O4

    B. 分子中至少有9个碳原子共平面

    C. 1 mol咖啡酸与足量NaHCO3反应生1 mol CO2

    D. 1 mol咖啡酸最多能够与5 mol H2发生加成反应

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