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【题目】下列实验操作正确的是

A.向燃着的酒精灯添加酒精

B.用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中加水稀释

C.用托盘天平称量固体药品时,药品放左盘砝码放右盘

D.定容时加水超过容量瓶瓶颈上的刻度线,用胶头滴管吸出多出的溶液

【答案】C

【解析】

A.酒精灯熄灭后才可以添加酒精,A错误;

B.不能在量筒中稀释溶液,也不能向浓硫酸中加水,B错误;

C.托盘天平称量固体药品时,药品放左盘砝码放右盘,C正确;

D.定容时加水超过容量瓶瓶颈上的刻度线,只能重新配制,D错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗称涤纶树脂,是一种重要的有机高分子材料。其结构为。利用有机物A合成PET的路线如下图所示:

已知:

根据题意回答下列问题:

(1)A的名称是_______,C所含官能团的名称是_______

(2)1,3-丁二烯可制备顺式聚1,3-丁二烯,写出顺式聚l,3-丁二烯的结构简式_______

(3)A→D、B→C的反应类型分别为______________

(4)写出C+F→PET的化学反应方程式______________

(5)GF的同系物,其相对分子质量比F28,G的核磁共振氢谱有三组峰,峰面积比为3:1:1,则符合该条件的G的同分异构体共有_____种。

(6)参照上述合成路线,以1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选),设计制备丁苯橡胶()的合成路线_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气: ,再进一步制备肼。完成下列填空:

1合成氨需要选择合适的催化剂,分别选用ABC三种催化剂进行试验,所得结果如图所示(其他条件相同):

则生产中适宜选择的催化剂是______(填“A”“B”“C”),理由是:______________

2一定条件下,对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后,其他条件不变时,若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后,与原平衡相比,请将有关物理量的变化的情况填入下表中(增大减小无法确定__________________________________________

3肼可作为火箭燃料, 气体中燃烧生成氮气和气态水,放出71kJ的热量。写出该反应的化学方程式:__________________________________________。上述反应中,氧化剂是_____________(写化学式),每1mol参加反应,转移的电子是________mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】恒温恒压条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若将2 mol氮气和3 mol氢气充入密闭容器中,反应达平衡时,氨气的体积分数为a。保持相同条件,在密闭容器中分别充入下列物质, 反应达平衡时,氨气的体积分数可能为a的是(  )

A. 2 mol N2和6 mol H2 B. 1 mol N2和2 mol NH3

C. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3 D. 2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生用氯气消毒过的自来水配制下列物质的溶液,会导致药品明显变质的是

A.NaClB.AgNO3C.Na2SO4D.盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学课外活动小组研究乙醇的催化氧化的实验,设计了甲、乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出,“△”表示酒精灯热源),每套装置又可划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为a﹣无水乙醇(沸点:78℃);b﹣铜丝;c﹣无水硫酸铜。

(1)两套方案都有各自的优点,请简述装置甲中的优点:

①中的分液漏斗的作用是__________________________________________

②中用热水浴加热的目的是_______________________________________

②中的斜、长导管的作用是____________________________________

(2)装置甲中d试管收集到的液体是_______;装置乙中d试管收集到的液体是_____

(3)集中两套方案的优点,组成一套比较合理完善的实验装置,可按气流由左至右的顺序表示为______________(例如甲①,乙②)。

(4)若要保证此实验有较高的效率,还需补充的仪器有______________;理由是___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A. 甲烷 B. C. 乙醇 D. 乙酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】电池在我们的生活中有着重要的应用,请回答下列问题:

(1)为了验证Fe2+Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是______(填序号),写出正极的电极反应式_______。若构建原电池时两个电极的质量相等,当导线中通过0.05mol电子时,两个电极的质量差为________

(2)CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。

实验测得OH定问移向B电极,则_____“A”“B”)处电极入口通甲烷,其电极反应式为___________。当消耗甲院的体积为33.6 L(标准状况下时,假设电池的能量转化率为80%,则导线中转移电子的物质的量为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有A、B、C三种物质,均含同一种元素,一定条件下其转化关系如下(部分产物已略去):请回答:

(1)若A黄绿色气体单质,C是漂白粉中的有效成分。

① 组成A的元素在周期表中的位置是______

② 写出工业上用A与D反应制取漂白粉的化学反应方程式______

③ 上述反应中转移1mol 电子时,消耗A的体积为 _______(标准状况)

(2)若A是可以使品红褪色的气体,D 是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。

① 下列关于A的说法不正确的是______(填字母)。

a.只有还原性没有氧化性 b.能使澄清石灰水变浑浊

c.是造成大气污染物之一 d.使品红褪色与氯气漂白原理相同

② C 的溶液在空气中放置易变质,写出C溶液在空气中变质的化学方程式______

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