【题目】下列实验操作正确的是
A.向燃着的酒精灯添加酒精
B.用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中加水稀释
C.用托盘天平称量固体药品时,药品放左盘砝码放右盘
D.定容时加水超过容量瓶瓶颈上的刻度线,用胶头滴管吸出多出的溶液
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗称涤纶树脂,是一种重要的有机高分子材料。其结构为。利用有机物A合成PET的路线如下图所示:
已知:①;②。
根据题意回答下列问题:
(1)A的名称是_______,C所含官能团的名称是_______。
(2)由1,3-丁二烯可制备顺式聚1,3-丁二烯,写出顺式聚l,3-丁二烯的结构简式_______。
(3)A→D、B→C的反应类型分别为_______ 、_______。
(4)写出C+F→PET的化学反应方程式______________。
(5)G是F的同系物,其相对分子质量比F多28,G的核磁共振氢谱有三组峰,峰面积比为3:1:1,则符合该条件的G的同分异构体共有_____种。
(6)参照上述合成路线,以1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选),设计制备丁苯橡胶()的合成路线_______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】肼是一种应用广泛的化工原料。工业上先合成氨气: ,再进一步制备肼。完成下列填空:
(1)合成氨需要选择合适的催化剂,分别选用A、B、C三种催化剂进行试验,所得结果如图所示(其他条件相同):
则生产中适宜选择的催化剂是______(填“A”或“B”或“C”),理由是:______________。
(2)一定条件下,对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后,其他条件不变时,若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后,与原平衡相比,请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“无法确定”)___________、________________、_______________
(3)肼可作为火箭燃料, 在气体中燃烧生成氮气和气态水,放出71kJ的热量。写出该反应的化学方程式:__________________________________________。上述反应中,氧化剂是_____________(写化学式),每1mol参加反应,转移的电子是________mol。
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【题目】恒温恒压条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若将2 mol氮气和3 mol氢气充入密闭容器中,反应达平衡时,氨气的体积分数为a。保持相同条件,在密闭容器中分别充入下列物质, 反应达平衡时,氨气的体积分数可能为a的是( )
A. 2 mol N2和6 mol H2 B. 1 mol N2和2 mol NH3
C. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3 D. 2 mol N2、3 mol H2和1 mol NH3
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【题目】某化学课外活动小组研究乙醇的催化氧化的实验,设计了甲、乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出,“△”表示酒精灯热源),每套装置又可划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为a﹣无水乙醇(沸点:78℃);b﹣铜丝;c﹣无水硫酸铜。
(1)两套方案都有各自的优点,请简述装置甲中的优点:
①中的分液漏斗的作用是__________________________________________;
②中用热水浴加热的目的是_______________________________________;
②中的斜、长导管的作用是____________________________________。
(2)装置甲中d试管收集到的液体是_______;装置乙中d试管收集到的液体是_____。
(3)集中两套方案的优点,组成一套比较合理完善的实验装置,可按气流由左至右的顺序表示为______________(例如甲①,乙②)。
(4)若要保证此实验有较高的效率,还需补充的仪器有______________;理由是___________。
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【题目】电池在我们的生活中有着重要的应用,请回答下列问题:
(1)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱,下列装置能达到实验目的的是______(填序号),写出正极的电极反应式_______。若构建原电池时两个电极的质量相等,当导线中通过0.05mol电子时,两个电极的质量差为________。
(2)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。
实验测得OH定问移向B电极,则_____(填“A”或“B”)处电极入口通甲烷,其电极反应式为___________。当消耗甲院的体积为33.6 L(标准状况下)时,假设电池的能量转化率为80%,则导线中转移电子的物质的量为________。
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【题目】现有A、B、C三种物质,均含同一种元素,一定条件下其转化关系如下(部分产物已略去):请回答:
(1)若A黄绿色气体单质,C是漂白粉中的有效成分。
① 组成A的元素在周期表中的位置是______。
② 写出工业上用A与D反应制取漂白粉的化学反应方程式______。
③ 上述反应中转移1mol 电子时,消耗A的体积为 _______(标准状况)
(2)若A是可以使品红褪色的气体,D 是短周期中原子半径最大的主族元素形成的氢氧化物。
① 下列关于A的说法不正确的是______(填字母)。
a.只有还原性没有氧化性 b.能使澄清石灰水变浑浊
c.是造成大气污染物之一 d.使品红褪色与氯气漂白原理相同
② C 的溶液在空气中放置易变质,写出C溶液在空气中变质的化学方程式______。
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