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【题目】聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)俗称涤纶树脂,是一种重要的有机高分子材料。其结构为。利用有机物A合成PET的路线如下图所示:

已知:

根据题意回答下列问题:

(1)A的名称是_______,C所含官能团的名称是_______

(2)1,3-丁二烯可制备顺式聚1,3-丁二烯,写出顺式聚l,3-丁二烯的结构简式_______

(3)A→D、B→C的反应类型分别为______________

(4)写出C+F→PET的化学反应方程式______________

(5)GF的同系物,其相对分子质量比F28,G的核磁共振氢谱有三组峰,峰面积比为3:1:1,则符合该条件的G的同分异构体共有_____种。

(6)参照上述合成路线,以1,3-丁二烯为原料(无机试剂任选),设计制备丁苯橡胶()的合成路线_______________

【答案】 乙烯 羟基 加成反应 取代反应(或水解反应) 4

【解析】根据聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)的结构可知,C、F是乙二醇和,根据生成CF的条件可知,C为乙二醇,F为对苯二甲酸,则B1,2-二溴乙烷,A为乙烯;根据已知信息,乙烯与反应生成D,D,E为对二甲苯。

(1)根据上述分析,A为乙烯,C为乙二醇,所含官能团为羟基,故答案为:乙烯;羟基;

(2)1,3-丁二烯可制备顺式聚1,3-丁二烯,顺式聚l,3-丁二烯的结构简式为,故答案为:

(3)根据上述分析,A→D为加成反应、B→C为卤代烃的水解反应,属于取代反应,故答案为:加成反应;取代反应(或水解反应);

(4)C+F→PET的化学反应方程式为,故答案为:

(5)GF()的同系物,其相对分子质量比F28,多2个甲基,G的核磁共振氢谱有三组峰,峰面积比为3:1:1,即6:2:2,则符合该条件的G的同分异构体有:,共4种,故答案为:4;

(6)1,3-丁二烯为原料制备丁苯橡胶()。根据已知信息,首先需要制备苯乙烯,可以有2分子1,3-丁二烯发生加成反应生成,再由制备苯乙烯,最后苯乙烯与1,3-丁二烯发生加聚反应生成丁苯橡胶,合成路线为,故答案为:

练习册系列答案
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B. 气态氢化物的稳定性:X>Z

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(1)钒被认为是一种稀土元素,广泛分散于各种矿物中,钾钒铀矿中的钒原子最外层已达到8 电子稳定结构,其化学式为K2H6U2V2O15(其中钒元素的化合价为+5价)。若用氧化物的形式表示,该化合物的化学式为:_______________________________

(2)五氧化二钒是工业制造中的常用催化剂,如工业制硫酸中就利用五氧化二钒作催化剂。从含钒废催化剂中回收钒,传统的技术是“氧化焙烧法”,其具体流程为:

其中焙烧是将食盐和钒铅矿在空气中焙烧,这时矿石中所含的V2O5就转化为NaVO3,然后用水从烧结块中浸出NaVO3,再用稀硫酸酸化就得到V2O5的水合物,经过煅烧就可得到V2O5

①配料在焙烧前磨碎的目的是_______________________

②写出焙烧过程中V2O5发生反应的化学方程式:___________________________

(3)测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5,V2O5在酸性溶液里转变成VO,再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。反应的化学方程式为:VO2++H2C2O4==VO++2CO2+H2O。若反应消耗0.9 g 草酸,参加反应的钒元素质量是_____g。

(4)以V2O5为催化剂,使SO2转化为SO3的反应如下:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。某温度下,SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。

根据图示回答下列问题:

将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10MPa.该反应的平衡常数表达式为__________,等于______________

平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)______K(B)(填“>”、“<”或“=”)。

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D.由Ag2O和Zn形成的碱性银锌纽扣电池,发生电化学反应时,Zn作为负极

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(1)写出该反应的化学反应方程式_______________________

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(2)实验开始时D装置中加入10.00克乳化炸药样品和10.16I2(已知I2过量),打开所有止水夹,向装置内部通入N2其目的是_______________________

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