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    (12分)湄潭中学某化学兴趣小组利用铁锈(Fe2O3)做了系列实验，物质间关系图如下。根据所学知识回答相关问题：

    （1）写出A 、B、C三种物质的名称：
    A                  B                    C            
    （2）写出由A滴入沸水中制备B的离子方程式：                                       
    （3）兴趣小组讨论了多种使B转换为C的方法，请写出你认为可行的一种方法：                                                 
    （4）下列说法正确的有（填序号）：                 
    ①B转换为C的过程发生了化学反应
    ②由A制备B时，加热越久越好
    ③物质B具有丁达尔效应
    ④把B、C的混合物过滤，滤液无色透明
    ⑤整个系列反应，都不涉及氧化还原反应
    （1）氯化铁溶液  氢氧化铁胶体  氢氧化铁沉淀
    （2）Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+（3分）
    （3）加热或剧烈搅拌或加不与Fe(OH)3反应的强电解质等
    （4）③⑤

    试题分析：根据题干可以找出物质，铁锈与盐酸反应，生成氯化铁和水，则A是氯化铁溶液，氯化铁加入沸水中可以生成氢氧化铁胶体，B是氢氧化铁胶体，氯化铁与氢氧化钠可以生成氢氧化铁和氯化钠，则C是氢氧化铁沉淀；制取胶体的反应要注意写胶体不要写出沉淀符号：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+；由氢氧化铁胶体转化为氢氧化铁沉淀的过程是胶体的聚成，可以加热或加入强电解质，也可以不断搅拌。B转换为C的过程是胶体的聚沉，没有新物质的生成，不是化学变化，①错误，由氯化铁制备胶体在沸水中搅拌出现红褐色溶液就要停止加热，不能继续加热，②错，B是胶体，具有胶体的性质，可以透过滤纸，滤液是氢氧化铁胶体的颜色，红褐色，④错误；整个过程没有化合价变化，③⑤正确。
    点评：本题考查的知识点较为简单，注意氯化铁转化为胶体过程的实验操作。属于简单题。
    练习册系列答案
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    下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
    A．Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称铁红
    B．Fe(OH)2为白色固体,不溶于水,能在空气中稳定存在
    C．除去FeCl2中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤
    D．检验FeCl2溶液是否变质的方法是:加入KSCN溶液,观察是否有血红色沉淀产生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是
    ①加少许酸化的KMnO4溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液
    A．①②B．②③C．①②③D．③②

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    在氧化铁和盐酸混和溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是
    A．H+B．Fe2+C．Fe3+D．Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是                                        （      ）
    A．只有Fe2+B．只有Fe3+
    C．有Fe2+和Cu2+D．有Fe3+和Cu2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    加入下列物质不可能实现Fe2O3→Fe转化的是
    A．H2B．COC．AlD．Cl2气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）碱式硫酸铁[Fe(OH) SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
       
    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Al(OH)3
    开始沉淀
    		2.3
    		7.5
    		3.4
    完全沉淀
    		3.2
    		9.7
    		4.4
    回答下列问题：
    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的        沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是         。
    （2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作       。若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为          。
    （3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为                。
    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为        。
    A．氯水      B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu ＝ 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法不正确的是
    A．Cu是还原剂，被腐蚀B．Fe3+是氧化剂
    C．该反应是置换反应D．该反应属于离子反应

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    （16分）. 铜是人类最早知道的金属之一，实验室可用C、H2还原CuO制取少量的Cu，工业上主要用火法从黄铜矿中提炼Cu。
    Ⅰ.  实验证明，C还原CuO时既可能生成Cu，也可能生成Cu2O，即使在C过量时，实验中CuO也可能部分未被还原。为了测定某次实验产物的组成，取1.2 g C跟8.0 g CuO混合加热，将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水并集气。一段时间后停止加热，共收集到560 mL气体（已经折算成标准状况），测得沉淀的质量为2.5 g。则：
    （1）上述实验中C        （填“完全”或“不完全”）参加反应，实验中收集到的气
    体是     （填写化学式），产生这种气体的化学方程式为：             。
    （2）反应后得到的固体混合物总质量为                 ，其中含氧化合物的物质的量为            mol。
    Ⅱ.   黄铜矿的主要成分X是由Cu、Fe、S三种元素组成的复盐，其中Cu、Fe两种元素的质量比为8∶7；将m g X粉末全部溶于200 mL的浓HNO3，反应后的溶液加水稀释至 2．12 L时测得其pH为0；将稀释后的溶液分为两等份，向其中一份溶液中滴加6.05mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600mol/LBa(NO3)2溶液，两溶液中均生成沉淀，且沉淀的质量随所加溶液的体积变化如下图所示：

    （1） 请通过计算确定m的值； 
    （2） X的摩尔质量为368 g/mol，请确定X的化学式。

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