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    下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
    A．Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称铁红
    B．Fe(OH)2为白色固体,不溶于水,能在空气中稳定存在
    C．除去FeCl2中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤
    D．检验FeCl2溶液是否变质的方法是:加入KSCN溶液,观察是否有血红色沉淀产生
    C

    试题分析：氧化铁是一种红棕色粉末，俗称铁红，A不正确；氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，B不正确；氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁，所以可以除去氯化亚铁中的氯化铁，C正确；铁离子和KSCN溶液反应溶液显红色，而不是红色沉淀，选项D不正确，答案选C。
    点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题考查。试题紧扣教材基础知识，有利于巩固学生基础，提高学生的应试能力。也有助于培养学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98  g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示。

    另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是
    A．图1中产物A、B的化学式分别为Cu2O和CuO
    B．图1整个过程中共生成0.26  g  H2O
    C．图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量的关系曲线是曲线A
    D．图2中绘制错误的曲线共2条

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一。其中炉渣的主要成分 是FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3。各物质有如下转化关系,请回答：

    （1）写出能证明SO2具有氧化性且现象明显的化学方程式________________。
    （2）用NaOH溶液吸收SO2所得NaHSO3溶液pH＜7，则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。
    （3）写出Cu2S熔炼制取粗铜的化学方程式________________________
    （4）废电解液中常含有Pb2+、Zn2+，向废电解液中加入Na2S溶液，当有PbS和ZnS沉淀时，C(Zn2+): C(Pb2+)＝________。[已知：Ksp(PbS)＝3.4×10－28mol2·L－2、Ksp(ZnS)＝1.6×10－24mol2·L－2）]
    （5）写出证明溶液I中含有Fe2+的实验过程________________。
    （6）Na2FeO4能杀菌净水的原因是________________。
    （7）Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池，其反应式为:3Zn+2FeO42-+8H2O＝3Zn(OH)2+2Fe(OH)+4OH-。请写出放电时正极电极反应式________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质。
    工业冶炼铜的化学方程式是：
    （1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和____________。
    （2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模拟制铁红（Fe2O3），进行如下实验。

    ①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。
    ②为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是____（填序号）。
     
    		实验方案
    		预期现象
    a
    		加NaOH溶液
    		产生白色沉淀，变灰绿再变红褐
    b
    		先加KSCN溶液，再加氯水
    		先无明显现象，后变红
    C
    		加酸性KMnO4溶液
    		紫色褪去
    d
    		先加氯水，再加KSCN溶液
    		溶液先变黄，再变红
     
    ③滤液在酸性条件下，与H2O2反应的离子方程式是
    ______________________________________________________________________。
    （3）冶炼铜过程中产生大量的SO2可用于制硫酸，尾气可用纯碱溶液吸收。已知用1L1mol/L的纯碱溶液吸收SO2，生成n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：2，则吸收的SO2物质的量是_____________mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法正确的是
    A．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气B．常温下铁在浓硫酸中钝化
    C．铁在氧气中燃烧生成物为三氧化二铁D．纯铁（块状）是黑色金属

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    把等物质的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应后取出部分溶液，
    （1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的离子有_________。
    （2）若加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有_________，可能存在的金属粉末有_________。
    （3）若加入的金属全部溶解，则溶液中n(Cu2+)：n(Fe2+)是_________。
    （4）若（3）反应后的溶液中有3种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl3，需要用到的试剂有（按反应顺序填写）___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜、铜的氧化物及铜的氢氧化物都是常用的化学试剂。已知红色的氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，Cu2O在空气中灼烧生成CuO。含有醛基的有机物与新制的氢氧化铜共热会出现Cu2O红色沉淀，某化学兴趣小组对此提出质疑，认为红色沉淀还可能是Cu2O和Cu的混合物，为了验证上述猜测，他们设计了如下三个方案：
    方案甲
    		取该红色沉淀溶于稀硫酸中，观察是否有残渣。
    方案乙
    		取该红色沉淀溶于稀硝酸中，观察溶液颜色。
    方案丙
    		称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称重，反复多次直到固体恒重称的固体质量为b g，比较a和b的关系。
    (1)如果红色沉淀是Cu2O和Cu的混合物，按上述方案乙进行实验，写出可能发生反应的化学方程式                                      ；
    (2)上述三个方案中，你认为最合理的是      ，实施该实验方案能说明红色沉淀仅是Cu2O的依据是                                              ；
    (3)小林同学针对上述质疑，提出新的试验方案并组装出下列实验装置，根据实验前后红色样品质量比较验证上述猜测。进行该实验时，称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后，点燃酒精灯前，应进行的实验操作是                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    金属铁在空气中缓慢氧化生成的产物是               （化学式），在O2中燃烧生成的产物是          （化学式），铁与水蒸气发生反应的化学方程式是         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)湄潭中学某化学兴趣小组利用铁锈(Fe2O3)做了系列实验，物质间关系图如下。根据所学知识回答相关问题：

    （1）写出A 、B、C三种物质的名称：
    A                  B                    C            
    （2）写出由A滴入沸水中制备B的离子方程式：                                       
    （3）兴趣小组讨论了多种使B转换为C的方法，请写出你认为可行的一种方法：                                                 
    （4）下列说法正确的有（填序号）：                 
    ①B转换为C的过程发生了化学反应
    ②由A制备B时，加热越久越好
    ③物质B具有丁达尔效应
    ④把B、C的混合物过滤，滤液无色透明
    ⑤整个系列反应，都不涉及氧化还原反应

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