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    铜、铜的氧化物及铜的氢氧化物都是常用的化学试剂。已知红色的氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，Cu2O在空气中灼烧生成CuO。含有醛基的有机物与新制的氢氧化铜共热会出现Cu2O红色沉淀，某化学兴趣小组对此提出质疑，认为红色沉淀还可能是Cu2O和Cu的混合物，为了验证上述猜测，他们设计了如下三个方案：
    方案甲
    		取该红色沉淀溶于稀硫酸中，观察是否有残渣。
    方案乙
    		取该红色沉淀溶于稀硝酸中，观察溶液颜色。
    方案丙
    		称取红色沉淀a g，在空气中充分灼烧至完全变黑，并在干燥器中冷却，再称重，反复多次直到固体恒重称的固体质量为b g，比较a和b的关系。
    (1)如果红色沉淀是Cu2O和Cu的混合物，按上述方案乙进行实验，写出可能发生反应的化学方程式                                      ；
    (2)上述三个方案中，你认为最合理的是      ，实施该实验方案能说明红色沉淀仅是Cu2O的依据是                                              ；
    (3)小林同学针对上述质疑，提出新的试验方案并组装出下列实验装置，根据实验前后红色样品质量比较验证上述猜测。进行该实验时，称量装有红色样品的双通管并连接各仪器之后，点燃酒精灯前，应进行的实验操作是                                            。
    （1）3Cu2O+14HNO3==6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O（2分）
    3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O（2分）
    （2）丙  （1分）     a：b=9:10（2分）
    （3）开通阀门K后，检验C处出来的氢气纯度，待出来的氢气已纯则点燃酒精灯（2分）

    试题分析：（1）硝酸具有强氧化性，将Cu2O和Cu氧化．
    （2）方案甲，氧化亚铜Cu2O在酸性溶液中发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，即使只有Cu2O，也有不溶物，故不合理．
    方案乙，硝酸具有强氧化性，将Cu2O氧化物为硝酸铜，溶液呈蓝色，不能说明是否含有Cu，故不合理．
    方案丙，根据固体的增重判断其成分，比较合理．若只有Cu2O，根据方程式可a与b的关系．
    根据方程式2Cu2O+O2  = 4CuO
    288  320
    ag    bg
    所以 a：b=288：320=9：10
    a：b=9：10
    点评：以铜的化合物的性质信息为载体，考查学生实验对实验原理、实验装置的理解、对实验方案评价，综合性大，难度中等．关键是理解实验原理
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    人教版《必修1》关于Fe3+和Fe2+的转化的实验探究，某校教师为了检验学生完成每个实验过程时相应的问题解决思路，特设计一份化学探究学习“过程-思路”问卷。
    （1）请在下表中右栏填写设计每一步操作过程的思路
    过程
    		思路
    1.提出假设：Fe2+具有还原性，可以被氧化成Fe3+；Fe3+具有氧化性，可以被还原成Fe2+
    		①根据氧化还原反应原理，一般     物质有还原性，        物质有氧化性
    2.设计实验1：取少量FeCl2溶液，滴加几滴H2O2溶液，再向溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察溶液是否变血红色
    		②用离子方程式表示选择H2O2的原因     
    ③用离子方程式表示溶液变血红色的原因   
    3.设计实验2：取少量FeCl3固体于一试管，用已煮沸的蒸馏水溶解，滴加几滴KSCN溶液后迅速加入少量铁粉，盖上试管塞，观察溶液的血红色是否褪去
    		④选择铁粉的原因是          （用化学方程式表示）
    ⑤为什么要用煮沸的水                 
    4.实施实验
    		……
    ……
    		……
     
    （2）教材中实验方案如下：取2mLFeCl3溶液，加入少量铁粉，充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化？学生通过实践证明，实验效果很差：没有预期的红色出现，而是很淡的浅红色，试分析实验中出现异常的可能原因并加以改进使实验现象更明显。
    ⑥可能的原因：                                                            
    ⑦改进措施：                                                              

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究：
    【查阅资料】2KNO32KNO2+O2↑    Fe(NO3)2FexOy+NO2↑+O2↑
    实验一：探究Fe(NO3)2热分解固体产物中铁元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。
    （1）【提纯猜想】
    猜想一：铁元素只显+2价；
    猜想二：铁元素             ；
    猜想三：铁元素既有+2价又有+3价。
    【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。
    （2）【实验现象】实验①                     ；实验②                    。
    （3）【实验结论】猜想二成立，则Fe(NO3)2分解的化学方程式是                 。
    实验二：
    （4）探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行料如下实验，请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用品：浓H2SO4溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水。
    实验步骤
    		预期现象和结论
    步骤1：取少量Fe(NO3)2固体于试管中，加热分解。
    		                                    ，说明分解产生的气体中含有NO2。
    步骤2：将产生的气体依次通过盛有足量  
                   、浓硫酸的洗气瓶，    
                      在最后一个出口检验。
    		                                     ，说明分解产生的气体中含O2。
     
    实验三：KNO3中混有Fe(NO3)2，为确定其中铁元素的含量，小组丙同学进行如下实验：①取混合物样品10g，充分加热分解；②将固体产物溶解、过滤，取沉淀进行洗涤、干燥，称得其质量为3.2g。则混合物中铁元素的质量分数为                  。（保留三位有效数字，相对原子质量：Fe-56   O-16）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
    A．Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称铁红
    B．Fe(OH)2为白色固体,不溶于水,能在空气中稳定存在
    C．除去FeCl2中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤
    D．检验FeCl2溶液是否变质的方法是:加入KSCN溶液,观察是否有血红色沉淀产生

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（  ）
    A．氢氧化亚铁易被空气氧化
    B．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀
    C．可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁
    D．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b<c，则下列判断正确的是                           (　　)
    A．最后得到的溶液中含有Fe3＋B．残余固体可能为铁、铜混合物
    C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．残余固体一定全部是铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C为中学化学中常见的单质， A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

    请回答以下问题：
    （1）A、B、C分别是什么物质：A是   ，B是  ，C是    ，F是   （填化学式）
    （2）写出A和B生成D的化学方程式：                            ，向D溶液中加
    入        溶液可看到溶液变血红色。
    （3）写出F溶液中加入B的离子方程式：                         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是
    ①加少许酸化的KMnO4溶液　②加少许氯水　③滴加少许KSCN溶液
    A．①②B．②③C．①②③D．③②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）碱式硫酸铁[Fe(OH) SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
       
    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Al(OH)3
    开始沉淀
    		2.3
    		7.5
    		3.4
    完全沉淀
    		3.2
    		9.7
    		4.4
    回答下列问题：
    （1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的        沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是         。
    （2）在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作       。若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为          。
    （3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为                。
    （4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3－。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为        。
    A．氯水      B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO4溶液

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