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    【题目】宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（ ）
    A.氧化剂
    B.还原剂
    C.既是氧化剂又是还原剂
    D.既不是氧化剂又不是还原剂

    【答案】D
    【解析】解：反应中Ag和O元素化合价发生变化，而S、H元素化合价在反应前后不变，H2S既不是氧化剂又不是还原剂．
    故选D．
    反应4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O中，Ag元素化合价由0价升高到+1价，被氧化，O元素化合价由0价降低到﹣2价，被还原，S元素化合价不变，以此解答该题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：

    已知：①
    ②

    回答下列问题：

    （1）A的名称是__________。

    （2）已知G为，写出由F生成H的化学方程式为__________________________。

    （3）E的结构简式为____________，其中含氧官能团的名称为_________________。

    （4）由B生成C和D生成E的反应类型分别是__________、_____________。

    （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6∶2∶1∶1，则符合要求的X的结构简式有_______种。

    （6）参考上述合成路线，写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线____________________________________________________________________（其他试剂任选）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态．
    （1）①在元素周期表中，元素X位于区，元素Y在周期表中的位置是 ． ②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是（填元素名称）．
    ③X+的核外电子排布式为 ．
    ④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填化学式）．
    （2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示．在1个晶胞中，X离子的数目为；该化合物的化学式为 ．
    （3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是 ． ②稳定性：H2ZH2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（ ）
    A.CO2→CO32﹣
    B.FeCl3→FeCl2
    C.C→CO2
    D.HCl→MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ）

    A.950mL，111gB.1000mL，117g

    C.1000mL，117.0gD.950mL，111.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述或化学用语表示正确的是（　　）
    A.S2﹣的结构示意图：
    B.过氧化氢的电子式：
    C.Ge原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2
    D.氯化钠的分子式：NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒的立体结构的名称正确的是（　　）
    A.SO2 直线形
    B.NH4+正四面体形
    C.CS2 平面三角形
    D.BF3 三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的质量的量分别为4mol、2mol和4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　　）
    A.均减半
    B.均加倍
    C.均减少1mol
    D.均增加1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是大气污染物，可以通过以下方法处理:

    I.催化还原法:在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生反应:

    2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △H1

    (1)已知:①N2(g) +O2(g)2NO(g) △H2=+180kJ/mol

    ②CO与O2 反应相关的化学键键能数据如下:

    化学键

    O=O

    C=O

    C≡O

    键能/(kJ/mol)

    497

    803

    1072

    则△H1=__________。

    (2)在一定温度下,向容积为1L的密闭容器中充入2 molNO、1molCO，10min时反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示:

    ①该反应的平衡常数K=______(结果保留3位有效数字)；前10min内用氮气表示的平均反应速率为______。

    ②若保持其他条件不变，15min时再向该容器中充入少量N2，则此时反应的v正______ v逆(填“>”、“=”或“<”)，原因是____________。

    ③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的容积至0.5L，20min时反应重新达到平衡，则此时NO的浓度对应的点应是图1中的______(填字母)。

    ④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2 所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是______。

    II.利用电化学原理，将NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如图3。

    (3)该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y 是一种氧化物，可循环使用，石墨I附近发生的电极反应式为______。相同条件下，消耗的O2 和NO2 的体积比为______。

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