Question

【题目】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态．
（1）①在元素周期表中，元素X位于区，元素Y在周期表中的位置是 ． ②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是（填元素名称）．
③X+的核外电子排布式为 ．
④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填化学式）．
（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示．在1个晶胞中，X离子的数目为；该化合物的化学式为 ．
（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是 ． ②稳定性：H2ZH2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）ds；第三周期ⅦA族；氖；1s22s22p63s23p63d10； HClO4
（2）4； CuCl
（3）水分子与乙醇分子间能形成氢键；且水分子和乙醇分子中均有羟基；＞； H2O分子内H﹣O的键能大于H2S分子内H﹣S的键能（或氧元素非金属性大于硫元素的非金属性；或H﹣O键的键长小于H﹣S键的键长）
【解析】解：元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为1，所以该原子有29个电子，为Cu元素；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子，则Y是Cl元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以Z是O元素，元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态，故W是S元素，（1）①元素Y为Cl，Cl有3个电子层，最外层7个电子，故处于周期表中第三周期第ⅦA族，元素X为Cu，处于周期表中ds区，

所以答案是：ds； 第三周期ⅦA族；

②O所在周期为第二周期，其中第一电离能最大的元素是氖，

所以答案是：氖；

③X为Cu，Cu+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10，

所以答案是：1s22s22p63s23p63d10；

④Cl和S两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4和HClO4，元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物的酸性越强，由于非金属性Cl＞S，故酸性较强的是HClO4，

所以答案是：HClO4；（2）Cu与Cl所形成化合物晶体的晶胞如图所示，1个晶胞中Cu为：8× +6× =4，Cl为：4，故此晶胞中Cu与Cl的个数比为1：1，故化学式为：CuCl，

所以答案是：4； CuCl；（3）①在乙醇中的溶解度：O的氢化物（H2O）大于H2S，其主要原因是：水分子与乙醇分子间能形成氢键，且水分子和乙醇分子中均有羟基，结构相似，

所以答案是：水分子与乙醇分子间能形成氢键；且水分子和乙醇分子中均有羟基；

②由于O原子的比较小于S原子，故H2O分子内H﹣O的键能大于H2S分子内H﹣S的键能，或氧元素非金属性大于硫元素的非金属性；或H﹣O键的键长小于H﹣S键的键长，

所以答案是：＞；H2O分子内H﹣O的键能大于H2S分子内H﹣S的键能（或氧元素非金属性大于硫元素的非金属性；或H﹣O键的键长小于H﹣S键的键长）．