练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是（ ）

    A. 图I可用于探究 NaHCO3固体的热稳定性

    B. 图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体

    C. 图III中b口进气可收集Cl2、CO2等气体

    D. 图Ⅳ中若X为NaOH溶液，则可完成SO2的喷泉实验

    【答案】D

    【解析】A. 图I可用于探究 NaHCO3固体的热稳定性时试管口应略向下倾斜，选项A错误；B、氯化钠溶于水，与水分离选蒸发装置，不能利用坩埚加热，可选蒸发皿，选项B错误；C、Cl2、CO2密度均比空气大，收集Cl2、CO2等气体用图III必须a口进气，选项C错误；D、图Ⅳ中若X为NaOH溶液，二氧化硫与氢氧化钠接触后大量溶解且反应，烧瓶内气压迅速降低，烧杯中水进入烧瓶形成喷泉，则可完成SO2的喷泉实验，选项D正确。答案选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
    B.H2、I2（g）混合气体加压后颜色变深
    C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅
    D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 有关物质性质如下：

    甘氨酸(NH2CH2COOH)

    柠檬酸

    甘氨酸亚铁

    易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物

    易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性

    易溶于水，难溶于乙醇

    实验过程：

    Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。

    Ⅱ.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

    Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图（夹持和加热仪器已省略），将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

    回答下列问题：

    （1）实验I中：实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_______（写化学式）。再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________。

    （2）实验II中：生成沉淀的离子方程式为__________________________。

    （3）实验Ⅲ中：①C中盛柠檬酸溶液的仪器名称为___________________。

    ②装置A中所盛放的药品是___________________。（填序号）

    A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀盐酸

    ③确认C中空气排尽的实验现象是____________________。

    ④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是________________。

    ⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是___________________。（填序号）

    A.热水 B.乙醇溶液 C.柠檬酸溶液

    ⑥若产品的质量为17.34g,则产率为________%。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将5molL﹣1的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（ ）
    A.0.5 molL﹣1
    B.0.25 molL﹣1
    C.0.1 molL﹣1
    D.1 molL﹣1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子；元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态．
    （1）①在元素周期表中，元素X位于区，元素Y在周期表中的位置是 ． ②Z所在周期中，第一电离能最大的元素是（填元素名称）．
    ③X+的核外电子排布式为 ．
    ④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填化学式）．
    （2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示．在1个晶胞中，X离子的数目为；该化合物的化学式为 ．
    （3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是 ． ②稳定性：H2ZH2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应6NO2＋8NH3＝7N2＋12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

    下列说法不正确的是

    A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

    B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    C. 电极A极反应式为：2NH3－6e－＝N2＋6H＋

    D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是（ ）
    A.CO2→CO32﹣
    B.FeCl3→FeCl2
    C.C→CO2
    D.HCl→MgCl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关叙述或化学用语表示正确的是（　　）
    A.S2﹣的结构示意图：
    B.过氧化氢的电子式：
    C.Ge原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p2
    D.氯化钠的分子式：NaCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体，极微溶于水，不溶于醇类。可与水缓慢反应，易与酸反应。实验室通常用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得(该反应剧烈并大量放热),装置如图所示,请回答下面的问题:

    I．CaO2的制备

    （1）漏斗在使用时其上口的玻璃塞应________（填“打开”或“关闭”），支管B的作用是________。

    （2）将盛有浓CaCl2溶液的装置置于冰水混合物中。其原因是：使反应平稳进行、___________。

    （3）加入H2O2与浓氨水的混合溶液，使反应开始。

    ①反应的化学方程式是_______________。

    ②滴加H2O2与浓氨水混合溶液之前，还应进行的操作是______。

    （4）待反应结束后，经______（填操作）得CaO2粗产品。

    Ⅱ．CaO2纯度的测定：将一定量的CaO2溶于稀硫酸，用标准KMnO4溶液滴定生成的H2O2(KMnO4反应后生成Mn2+），计算确定CaO2的含量。

    （5）现每次称取0.4000g样品溶解后，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定，所得的数据如下表所示，则样品的纯度__________。

    实验序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    消耗KMnO4体积/mL

    19.98

    20.02

    20.20

    20.00

    （6）测得CaO2样品的纯度偏低，其原因可能是______（选填编号）。

    A.烘烤时间不足

    B．配制KMnO4标准溶液定容时俯视容量瓶刻度线

    C.在洁净干燥的酸式滴定管中未润洗即装标准液

    D．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案