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【题目】《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化,还蕴含着许多化学知识。下列诗句的有关说法错误的是

A. 王安石诗句“雷蟠电掣云滔滔,夜半载雨输亭皋”。雷雨天实现了大气中氮的固定

B. 于谦诗句“凿开混沌得乌金,藏蓄阳和意最深”。“ 乌金”指的是石油

C. 赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨,霍霍喧逐似火攻”。灿烂的烟花与某些金属元素的焰色反应有关

D. 刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽黄沙始到金”。金性质稳定,存在游离态,可用物理方法获得

【答案】B

【解析】A项,雷雨天实现了大气中氮的固定涉及的主要反应有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO;B,“乌金指的是煤炭;C项,灿烂的烟花与某些金属元素的焰色反应有关;D项,金化学性质稳定,在自然界中常以游离态存在,金和泥沙密度不同,金的密度比较大,可利用水流使泥沙和金分离开来,即可通过物理方法提纯金

A项,雷蟠电掣云滔滔,夜半载雨输亭皋指雷声轰鸣响彻天地、电光闪耀、乌云翻滚如同浪滔,半夜里云层载着密雨运送到广阔的原野和田间沟壕,雷雨天实现了大气中氮的固定涉及的主要反应有N2+O22NO、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO,A项正确;B项,凿开混沌得乌金,藏蓄阳和意最深指凿开混沌的地层,获得象乌黑发亮的金子一样的煤炭,煤炭蕴藏着无尽的热力心藏情义最深沉,其中的乌金指的是煤炭,B项错误;C项,节日燃放的灿烂的烟花就是碱金属以及锶钡等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩,灿烂的烟花与某些金属元素的焰色反应有关,C项正确;D项,千淘万漉虽辛苦,吹尽黄沙始到金指淘金要千遍万遍的过滤,虽然辛苦但只有淘尽了泥沙,才会露出闪亮的黄金,说明金的化学性质稳定,在自然界中常以游离态存在,金和泥沙密度不同,金的密度比较大,可利用水流使泥沙和金分离开来,即可通过物理方法提纯金,D项正确;答案选B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某工业废水中主要含有Cr3+,同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等,且酸性较强。为回收利用铬,通常采用如下流程处理:

注:部分阳离子常温下沉淀时的pH见下表

阳离子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

开始沉淀pH

1.4

7

9.1

3.4

4.3

完全沉淀pH

3.7

9.6

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1)氧化过程主要是氧化Fe2+和Cr3+,氧化Fe2+的目的是:________________;其中Cr3+被氧化为Cr2O72-,该反应的离子方程式为:____________,氧化Cr3+的目的是__________

(2)选择以下合适选项填空:加入NaOH溶液调整溶液pH=8时,除去的离子是________;已知钠离子交换树脂的原理:Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是_____

A.Fe3+ B.Al3+ C.Ca2+ D.Mg2+

(3)还原过程中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为:_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学——选修5:有机化学基础]化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下:

已知:

回答下列问题:

(1)A的名称是__________

(2)已知G为,写出由F生成H的化学方程式为__________________________

(3)E的结构简式为____________,其中含氧官能团的名称为_________________

(4)由B生成C和D生成E的反应类型分别是_______________________

(5)芳香化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6∶2∶1∶1,则符合要求的X的结构简式有_______种。

(6)参考上述合成路线,写出用环戊烷和2–丁炔为原料制备化合物的合成路线____________________________________________________________________(其他试剂任选)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe] 有关物质性质如下:

甘氨酸(NH2CH2COOH)

柠檬酸

甘氨酸亚铁

易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物

易溶于水和乙醇,有强酸性和还原性

易溶于水,难溶于乙醇

实验过程:

Ⅰ.配制含0.10mol FeSO4的绿矾溶液。

Ⅱ.制备FeCO3:向配制好的绿矾溶液中,缓慢加入200mL 1.1mol·L-1NH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后过滤并洗涤沉淀。

Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe:实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略),将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反应将C中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题:

(1)实验I中:实验室配制绿矾溶液时,为防止FeSO4被氧化变质,应加入的试剂为_______(写化学式)。再滴加少量稀硫酸的作用是__________________________

(2)实验II中:生成沉淀的离子方程式为__________________________

(3)实验Ⅲ中:①C中盛柠檬酸溶液的仪器名称为___________________

②装置A中所盛放的药品是___________________。(填序号)

A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CaCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀盐酸

③确认C中空气排尽的实验现象是____________________

④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是________________

⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀,所选用的最佳洗涤试剂是___________________。(填序号)

A.热水 B.乙醇溶液 C.柠檬酸溶液

⑥若产品的质量为17.34g,则产率为________%。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,将H2(g)和I2(g)各1mol的气态混合物充入2L的密闭容器中,充分反应,5min后达到平衡,测得c(HI)=0.2mol/L.
(1)计算从反应开始至达到平衡,用H2(g)表示的反应速率.
(2)求该反应的平衡常数.
(3)保持温度不变,若向上述容器中充入H2(g)和I2(g)各2mol,求达到平衡时I2(g)的物质的量浓度.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将5molL1的盐酸10mL稀释到200mL,从中取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度为(
A.0.5 molL1
B.0.25 molL1
C.0.1 molL1
D.1 molL1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为1;元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子;元素Z的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍;元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态.
(1)①在元素周期表中,元素X位于区,元素Y在周期表中的位置是 . ②Z所在周期中,第一电离能最大的元素是(填元素名称).
③X+的核外电子排布式为
④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是(填化学式).
(2)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如下图所示.在1个晶胞中,X离子的数目为;该化合物的化学式为
(3)①在乙醇中的溶解度:Z的氢化物(H2Z)大于H2W,其主要原因是 . ②稳定性:H2ZH2W(填“>”、“<”或“=”),其主要原因是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是(
A.CO2→CO32
B.FeCl3→FeCl2
C.C→CO2
D.HCl→MgCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的质量的量分别为4mol、2mol和4mol,保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是(  )
A.均减半
B.均加倍
C.均减少1mol
D.均增加1mol

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