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    下列实验操作、现象和结论正确的是
    A

    试题分析：A.向某溶液中通入氯气后发生反应：Cl2+2I-=2Cl-+I2.由于I2的四氯化碳溶液呈紫色，I2在四氯化碳中的溶解度比在水中大，而四氯化碳与水互不相溶，四氯化碳的密度比水大。故再加入四氯化碳振荡静止后，分层，下层为紫色。正确。若某气体中同时含有SO2和Cl2等氧化性气体，则将混合气体通入到品红溶液时由于发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,产物都没有漂白性。故不能确定混合气体中是否含有SO2气体。错误。C.由于加入的NaOH溶液，所以将湿润的红色石蕊试纸置于溶液中一定变为蓝色。若检验NH4+的存在，应该向溶液中加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，如果试纸变为蓝色，证明反应放出了NH3气，原溶液中含有NH4+. 错误。D.向浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液时由于KSP(NaCl)>KSP(NaI),所以首先产生溶解度小的AgI黄色沉淀。错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对“”的理解正确的是(    )。
    A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
    B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质
    C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底
    D．说明Ag＋与Cl－的反应可以完全进行到底

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM＝-lg c(M)，p(CO32－)＝-lg c(CO32－)。下列说法正确的是
    A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
    B．a 点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)＝ c(CO32－)
    C．b 点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)＜c(CO32－)
    D．c 点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)＞c(CO32－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    科学家利用淡水与海水之间含盐量的差别发明了一种新型电池——水电池。
    （1）用二氧化锰纳米棒作电池正极可提高发电效率，这是利用纳米材料的　　  　　特性，使之能与钠离子充分接触。
    （2）水电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，该电池的负极反应式为　　　　　　　　　　　　。水电池工作时，Na＋不断向      极方向移动。
    （3）水电池生成1 mol Na2Mn5O10转移电子的物质的量为   。
    （4）某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液中金属阳离子的浓度与溶液pH的关系如右图。请据右图分析：

    ①该温度下，溶度积常数的关系为：KSP[Fe（OH）3]    KSP[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）；
    ②如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的FeCl3溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是                                                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上向氨化的CaSO4悬浊液中通入适量CO2，可制取(NH4)2SO4，其流程如下图所示，已知CaSO4的Ksp＝9.1×10－6，CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，请回答：

    （1）向甲中通入过量CO2_____（填“有”或“不”）利于CaCO3和(NH4)2SO4的生成，原因是_______________________________________________________________。
    （2）直接蒸干滤液得到的(NH4)2SO4主要含有的杂质是________(填含量最多的一种)。
    （3）锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡，使之转化为疏松，易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
    ①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为____________________________________。
    ②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：__________________________________________。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（   ）
    A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
    B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
    C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
    D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解度一定小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知KSP(AgCl)=1．8×10-10 mol2·L-2,KSP(AgI)≈1．0×10-16mol2·L-2，下列关于不溶物
    之间转化的说法中错误的是（  ）。
    A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
    B．两种不溶物的KSP相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
    C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI
    D．常温下，AgCl若要在Nal溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知t℃时，Ksp[Al(OH)3]=l×l0-33，Ksp[Mg(OH)2]=4×10-12。在含有0.20 mol／L H+且c(Mg2+)=c(A13+)=0.10mol/L的溶液中不断加入KOH溶液，沉淀的质量m(沉淀)与加入KOH溶液的体积V[KOH(aq)]关系的示意图正确的是(    )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgBr)＝7.8×10－13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为 (　　)
    A．只有AgBr沉淀
    B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
    C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主
    D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

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