Question

将NaHCO₃和Na₂CO₃?10H₂O的固体混合物4.54g加热至质量不再减少时，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，产生沉淀的质量为1g．原混合物中NaHCO₃有

 

mol，加热后，所得固体剩余物的质量为

 

g．

Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：加热发生反应：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃?10H₂O

△   .

Na₂CO₃+10H₂O，最终剩余的固体为碳酸钠，产生的气体通入足量的Ca（OH）₂饱和溶液中，发生反应CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，产生沉淀1g为碳酸钙的质量，计算二氧化碳的质量，根据方程式计算NaHCO₃的质量、碳酸氢钠分解得到碳酸钠的质量，进而计算Na₂CO₃?10H₂O的质量，再根据方程式计算Na₂CO₃?10H₂O分解得到的碳酸钠，据此解答．

解答： 解：产生沉淀1g为碳酸钙的质量，则：
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44            100
m（CO₂）         1g
所以，m（CO₂）=

44×1g

100

=0.44g
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
168        106       44
m（NaHCO₃） m（Na₂CO₃）  0.44g
故m（NaHCO₃）=

0.44g×168

44

=1.68g，m（Na₂CO₃）=

0.44g×106

44

=1.06g，
故原混合物中n（NaHCO₃）=

1.68g

84g/mol

=0.02mol，
故Na₂CO₃?10H₂O的质量=4.54g-1.68g=2.86g
Na₂CO₃?10H₂O

△   .

Na₂CO₃+10H₂O
286            106
2.86g          m′（Na₂CO₃）
故m′（Na₂CO₃）=

2.86g×106g

286

=1.06g，
故加热后，所得固体剩余物的质量=1.06g+1.06g=2.12g，
故答案为：2.12．

点评：本题考查混合物的计算，难度不大，注意根据方程式计算，侧重对基础知识的巩固．