在10 L的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
请回答：
（1）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 。
① CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等
② CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③ CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
④ 正、逆反应速率都为0
（4）某温度下，将CO2和H2各0.10 mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，则CO2的转化率为 。
（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
智能训练练测考系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中正确的是 （ ）
A．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键
B．阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
C．只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键
D．离子化合物中一定含有离子键[
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：
| X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同 |
| Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应 |
| Z元素的族序数是其周期数的三倍 |
| W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ·mol-1 I2=1817KJ·mol-1 I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1 I5=14830KJ·mol-1 I6=18376KJ·mol-1 |
| Q为前四周期中电负性最小的元素 |
| 元素R位于周期表的第10列 |
回答下列问题：
（1）Y元素的基态原子中未成对电子数为______；XZ分子与 Y2互为等电子体，写出XZ分子的结构式___________。
（2）W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。
（3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有W(OH)4-生成，则W(OH)4-中存在(填字母)_____________。
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
（4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为 ；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有 个。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中，正确的是
A．具有较高能量的分子是活化分子
B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
C．反应的活化能大小不会影响化学反应速率
D．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大
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科目：高中化学 来源： 题型：
在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) 
pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是
A.m+n>p B.平衡向逆反应方向移动
C.A的转化率降低 D.C的体积分数减小
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科目：高中化学 来源： 题型：
某未知溶液中已检验出含大量的Fe2＋、SO
，且pH＝1。欲检验此溶液中是否大量存在以下离子：①NH
、② SiO
、③Mg2＋、④Cl－、⑤Ca2＋、⑥ClO－，其中不需要检验就可以否定的离子是( )
A．①③⑤ B．②⑤⑥
C．①②⑥ D．③④⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内
可以移动)。下列叙述正确的是( )
A．a中铁钉附近呈现红色
B．b中铁钉上发生还原反应
C．a中铜丝上发生氧化反应
D．b中铝条附近有气泡产生
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